Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3, 71 г карбоната натрия в 33, 8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1, 08 г/мл.​

Объяснение:

Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном при добавлении 3,71 г карбоната натрия в 33,8 мл 5% раствора соляной кислоты с плотностью 1,08 г/мл.​

1.  Вычислим  массу  раствора  соляной  кислоты   и  массу  кислоты  в растворе

m(p-pa HCl)  =  33,8 мл × 1,08  г/мл  = 36,5 г

m( HCl)  =  =  36,5  × 0,05 =  1,825 г    что  соответствует  0,05 моль.

В этот  раствор  добавили  3,71 г  карбоната  натрия Na2CO3; эта  масса  соответствует  0,035  моль

Запишем   уравнение   реакции

       0,05           0,035

      2HCl  +   Na2CO3   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

В  избытке  взят  карбонат  натрия   и  дальнейший  расчет  ведем  по количеству   соляной  кислоты:

       0,05         0,025           0,05                      0,025      

      2HCl  +   Na2CO3   =  2NaCl  +  H2O  +  CO2↑

В  результате   в  ходе  реакции  в  растворе  окажется  0,05  моль  хлорида  натрия    и  останется  не  прореагировавшим  0,01 моль карбоната  натрия  и  выделится  из  раствора  0,025  моль СО2

 Вычислим   массу  раствора  после  реакции:  (36,5 +  3,71 г) - 1,1 г (это масса  СО2) = 39,11 г

Вычислим  массы  солей  в  растворе

m(Na2CO3)  =  106 г/моль × 0,01 = 1,06 г

m(NaСl) 58,5 × 0,05  = 2,93  г

Осталось  вычислить   массовые  доли  солей  в растворе:

ω(Na2CO3)  = 1,06 г : 39,11 г = 0,027  или  2,7%

ω(NaСl) =  2,93  г : 39,11 = 0,075  или  7,5%

1. б и г
2. HCN, HIO3 - одноосновные; H2ZnO2 - двухосновная; H3AsO4 - трёхосновная; H4SiO5 - четырёхосновная
3. ClO2⁻, MnO4²⁻, P2O7⁴⁻
4. HRe⁺⁷O4, H6Te⁺⁶O6, H2Sn⁺⁴O3
5. А) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ → AgCl + H⁺ + NO3⁻
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl
Б) 3HgCl2 + 2H3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6HCl
3Hg²⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2 + 6H⁺ + 6Cl⁻
3Hg²⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2
В) Sr(NO3)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2HNO3
Sr²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → SrSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻
Sr²⁺ + SO4²⁻ → SrSO4
6. 1) A
2) В
3) Б
7. Б) Г) Д)
полагаю в А там опечатка и предполагался оксид азота (V)

1000 моль   х моль

СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль      1 моль 

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

100 кг = 100 000 г

100 000 г - это 100 %

х г               - это 20 %

х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г

n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль

n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль

800 моль              х моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль                1 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль

Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль

800 моль - это 100%

х моль - это 80%

х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль