Часть А. Выберите один правильный ответ. 1 Соединения метан и этан представляют собой: а) гомологи; б) изомеры; в) разные вещества; г) одно и то же вещество. 2 В молекуле метана имеется связь углерод-углерод: а б) двойная; в) тройная; г) такой связи нет. 3 Углеводород, относящийся по составу к алкинам: а) С2Н6; б) С2Н2; в) С6Н6; г) С2Н4. 4 К трехатомным спиртам относится: а) этанол; б) глюкоза; в) глицерин; г) этиленгликоль. 5 Непредельная кислота: а) масляная; б) олеиновая; в) стеариновая; г) пальмитиновая. 6 Наиболее сладкий вкус имеет: а) фруктоза; б) глюкоза; в) сахароза; г) крахмал. 7 Реактивом для обнаружения многоатомных спиртов является: а) бромная вода; б) соляная кислота; в) свежеприготовленный Cu(OH)2; г) аммиачный раствор оксида серебра. 8 Вещество Х в схеме С2Н4 → Х → СН3СНО – это: а) этаналь; б) этен; в) этан; г) этанол. 9 Предельная кислота: а) С17Н31СООН; б) С17Н33СООН; в) С15Н31СООН; г)С17Н29СООН. 10 К одноатомным спиртам относится: а) СН3СНО; б) СН3-СН2-СН2-СН2ОН; в) СН3СООН; г) СН3-СНОН-СН2ОН. 11 Назовите соединение СН3-СН2-СН2-С≡СН: а) пентин-3; б) бутин-1; в) пентен-1; г) пентин-1. 12 Формула радикала бутила: а) С4Н9- ; б) С3Н7-; в) С2Н5-; г) СН3-. 13 Обязательно образуются при полном сгорании органических соединений: а) СО2 и N2; б) СО2 и Н2; в) Н2О и СО2; г) Н2О и СО. 14 Характерная валентность водорода равна: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 15 Валентность и степень окисления кислорода в Н2О2 равна соответственно: а) 2 и -1; б) 2 и -2; в) 2 и 0; г) 1 и -1 Часть В. Запишите сначала номер задания, а затем его полное решение. В1. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 80 л (н.у.) этана. В2. При сгорании бензола С6Н6 выделилось 22, 4 л (н.у.) углекислого газа. Определите массы сгоревшего бензола и образовавшейся при этом воды.

ответ:1)а

2)б

3)г

4)сорян не знаю но вроде г

5) б

6)в

7)в

8)а

9)б

10)а

11)а

12) могу ошибиться но вроде б

13)в

14)а

15)г

Задачи не шарю соре!

Объяснение:

1)Кислота взаимодействует с металлами,с основными оксидами и основаниями. 
ответ: вгд.

1а) ответ:в.

2)ответ: б и а(если нагревание сильное).

2а) ответ: в.

3)Оксид фосфора(V) Р₂О₅ 
Качественный состав: Р(фосфор) и О(кислород).
1 молекула состоит из 2-х атомов фосфора и 5 атомов кислорода

3а) ответ:б. 

4)Простые веществ: Al, Si, N₂, O₂, S.

4а)ответ:а.

4б.)ответ:а. 

5) 
а) основные оксиды: CuO, Na₂O
б) амфотерные оксиды: ZnO, Al₂O₃
в) кислотные оксиды:: P₂O₅, 

6) 
 I    II    IV II   II  II  IV II   III   II   V  II    IV II    II  II
Na₂O,  CO₂, BaO, NO₂, Al₂O₃, P₂O₅, SiO₂, ZnO,

7) N₂ и H₂ -ковалентная неполярная
NH₃ и NO₂-ковалентная полярная.

7а)ответ:в.

8) Mg + 2HCl =MgCl₂ + H₂ + Q - реакция замещения, экзотермическая, ОВР, гетерогенная, необратимая.

8а) ответ:б

9)
FeSO₄ + 2KOH --> Fe(OH)₂ + K₂SO₄
K₂CO₃ + 2HCl --> 2KCl + CO₂ + H₂O

9а) ответ: б

      9,8г                                   х л
10) H₂SO₄ + Fe --> FeSO₄ + H₂
      98г/моль                           22,4л/моль

9,8/98 = х/22,4
х=2,24 л

11) Уточните номер хим. элемента

12) Неметаллические свойства возрастают

13) а,б,в
2HCl + CaCO₃ --> CaCl₂ + H₂CO₃
Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂
AgNO₃ + HCl --> AgCl + HNO₃

14) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂
2Mg + O₂ --> 2MgO
Mg + S --> MgS
Mg + 2H₂O --> Mg(OH)₂ + H₂

15)
C₂H₆ - этан
CH₃-CH₃

C₂H₄ - этилен
CH₂=CH₂

C₂H₂ - ацетилен
CH≡CH

C₃H₆ - пропилен
CH₂=CH-CH₃

16)
BaCl₂ + H₂SO₄ --> BaSO₄ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ --> BaSO₄ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ --> BaSO₄

17) пред. ответ

18) Если два раствора смешать и выделится газ,то это были растворы серной кислоты и карбоната натрия
H₂SO₄ + Na₂CO₃ --> Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O
Лакмусовый индикатор окрашивается в красный цвет в присутствии кислоты

19) 
х г              73г
CaO     + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
56г/моль    2*36,5г/моль

х/56 = 73/73
х=56 г

 20) Na-натрий, K-калий, Cu-медь, Ag-серебро, Mg-магний, Ca-кальций, Zn-цинк, Al-алюминий, Fe-железо, H-водород, C-углерод, Si-кремний, N-азот, P-фосфор, O-кислород, S-сера, Cl-хлор, I-иод, He-гелий, Ar-аргон

Дано: S²⁰° = 19,2гNa₂SO₄/100г H₂O
S³⁰° = 40,8гNa₂SO₄/100г H₂O
mр-ра = 500 г
Найти: m(Na₂SO₄*10H₂O) при охл.³⁰°↓₂₀°
Решение. 
     Мольную долю насыщенного раствора можно найти по формуле:
 w = [S/(S+100)]*100%
     При  30°С в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в насыщенном растворе: 
w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100%  ≈ 29,0% = 0,290
     Масса сульфата  которая содержится при 30°С в 500 г насыщенного раствора:
m³⁰° = w³⁰° * mр-ра = 0,290*500 = 145 (г)
     Массовая доля сульфата в насыщенном растворе при 20°С:
w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈ 16,1% = 0,161
И 500 г насыщенного раствора сульфата может его содержать:
m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г) 
      Разница выпадает в осадок, "лишняя" масса Na₂SO₄:
 m(Na₂SO₄) = 145 - 80,5 = 64,5 (г)
      Но сульфат выпадает в осадок в виде кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной воды в каждой молекуле.
M(Na₂SO₄) = 46+96 = 142 (г/моль)
М(Na₂SO₄*10H₂O) = 142 + 180 = 322 (г/моль)
составим пропорцию:
142 г сульфата 322 кристаллогидрата
64,5 г сульфата Х г кристаллогидрата
Х = m(Na₂SO₄*10H₂O) =  64,5 * 142/322 ≈ 146,3 г 
ответ: 146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении.

Примечание: если массы сульфата находить по пропорциям, минуя округление при нахождении мольных доль, то получается, что глауберовой соли выпадет 146 г