Железо массой 7 гр. вступило в реакцию с хлором. полученный хлорид растворили в воде массой 200 гр. вычислите массовую долю соли (%) в полученном растворе.

дано:                                     решение:

m(fe)=7 грамм                            

m(h2o)= 200 грамм                 2fe + 3cl2 > 2fecl3 

                                        m (fe) = 56 г/моль

найти:                               n(fe) = 7/ 56 = 0.125 (моль)

w % (fecl3)- ?              

                                          0.125   -   n

                                            2         2 

                                  n (fecl3) = 0.125*2 / 2 = 0.125 (моль) 

                                  m (fecl3) = 56+35.5*3= 162.5 г/моль

                                  m(fecl3) = 162.5 * 0.125 = 20.31 (грамм)

                        m(р-ра) = m (h2o) + m(fecl3) = 220.31 грамм

 

                                w % = m (р.в.) * 100 / m (р-ра) = 20.31 * 100 / 220.31 =9.2 %

                                                                      ответ: w % (fecl3) = 9.2 % 

свойства углерода.  конфигурация внешней электронной оболочки атома углерода 2s22p2. для углерода характерно образование четырех ковалентных связей, обусловленное возбуждением внешней электронной оболочки до состояния 2sp3. поэтому углерод способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны. связь может осуществляться за счет sp3-, sp2- и sp- гибридных орбиталей, которым соответствуют координационные числа 4, 3 и 2. число валентных электронов углерода и число валентных орбиталей одинаково; это одна из причин устойчивости связи между атомами углерода.

уникальная способность атомов углерода соединяться между собой с образованием прочных и длинных цепей и циклов к возникновению громадного числа разнообразных соединений углерода, изучаемых органической .

в соединениях углерод проявляет степени окисления -4; +2; +4. атомный радиус 0,77å, ковалентные радиусы 0,77å, 0,67å, 0,60å соответственно в одинарной, двойной и тройной связях; ионный радиус с4-  2,60å, с4+  0,20å. при обычных условиях углерод инертен, при высоких температурах он соединяется со многими элементами, проявляя сильные восстановительные свойства. активность убывает в ряду: "аморфный" углерод, графит, алмаз; взаимодействие с кислородом воздуха (горение) происходит соответственно при температурах выше 300-500 °с, 600-700 °с и 850-1000 °с с образованием оксида углерода (iv) со2  и оксида углерода (ii) со.

со2  растворяется в воде с образованием угольной кислоты. в 1906 году о. дильс получил недооксид углерода с3о2. все формы углерода устойчивы к щелочам и кислотам и медленно окисляются только сильными окислителями (хромовая смесь, смесь концентрированных hno3  и ксlo3  и других). "аморфный" углерод реагирует с фтором при комнатной температуре, графит и алмаз - при нагревании. непосредственное соединение углерода с хлором происходит в электрической дуге; с бромом и иодом углерод не реагирует, поэтому многочисленные галогениды углерода синтезируют косвенным путем. из оксигалогенидов общей формулы сох2(где x - галоген) наиболее известна хлороксид сосl (фосген). водород с алмазом не взаимодействует; с графитом и "аморфным" углеродом реагирует при высоких температурах в присутствии катализаторов (ni, pt): при 600-1000 °с образуется в основном метан сн4, при 1500-2000 °с - ацетилен с2н2; в продуктах могут присутствовать также других углеводороды, например этан с2н6, бензол с6н6. взаимодействие серы с "аморфным" углеродом и графитом начинается при 700-800 °с, с алмазом при 900-1000 °с; во всех случаях образуется сероуглерод cs2. другие соединения углерода, содержащие серу (тиооксид cs, тионедооксид с3s2, серооксид cos и тиофосген cscl2), получают косвенным путем. при взаимодействии cs2  с металлов образуются тиокарбонаты - соли слабой тиоугольной кислоты. взаимодействие углерода с азотом с получением циана (cn)2происходит при пропускании электрического разряда между угольными в атмосфере азота. среди азотсодержащих соединений углерода важное практическое значение имеют цианистый водород hcn (синильная кислота) и его многочисленные производные: цианиды, галогенцианы, нитрилы и других при температурах выше 1000 °с углерод взаимодействует со многими металлами, давая карбиды. все формы углерода при нагревании восстанавливают оксиды металлов с образованием свободных металлов (zn, cd, cu, рb и других) или карбидов (сас2, мо2с, wc, тас и других). углерод реагирует при температурах выше 600-800 °с с водяным паром и углекислым газом (газификация топлив). отличительной особенностью графита является способность при умеренном нагревании до 300-400 °с взаимодействовать со щелочными металлами и с образованием соединений включения типа с8ме, с24ме, с8х (где x - галоген, me - металл). известны соединения включения графита с hno3, h2so4, fecl3и другие (например, бисульфат графита c24so4h2). все формы углерода нерастворимы в обычных неорганических и органических растворителях, но растворяются в некоторых расплавленных металлах (например, fe, ni, co).

народнохозяйственное значение углерода определяется тем, что свыше 90% всех первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на органическое топливо, главенствующая роль которого сохранится и на ближайшие десятилетия, несмотря на интенсивное развитие ядерной энергетики. только около 10% добываемого топлива используется в качестве сырья для основного органического синтеза и синтеза, для получения пластических масс и других.

n(feo)=5 моль                                    m(feo) = n * m = 5 моль * 72 г/моль=360 г

м(feo) = 72 г/моль                  m(alcl3) = n * m = 4  моль * 133,5 г/моль=534 г

n(alcl3)=4 моль                              больше хлорида алюминия.

м(alcl3) = 133,5 г/моль

m(feo)=?

m(alcl3)=?