Нужна решить : Вариант-2 1.Охарактеризуйте карбоновую кислоту HOOC - СН2 - СН2- СН2 - СН2- СН2 - COOH по следующим критериям: • по числу карбоксильных групп ( одноосновная, двухосновная, многоосновная) • по природе радикала (предельные, непредельные, ароматические) • по содержанию атомов углерода (С1-С9 низшие карбоновые кислоты, С10 и более, высшие карбоновые кислоты) Например: СH3 – СН2 – СН2 – СН2 - COOH Одноосновная, предельная , низшая карбоновая кислота. 2.Назовите карбоновую кислоту: С4Н9СООН. 3. Напишите структурную формулу, одноосновной карбоновой кислоты : 2 – метилпропановая кислота. 4.Охарактеризуйте химические свойства карбоновой кислоты: СН3 – СН2 – СООН, т.е. составьте уравнения реакций указанной карбоновой кислоты с : Zn, CaO, Cu(OH)2 , C2H5OH.

1). Двухосновная (так как 2 группы -СООН).

Предельная (так как везде одинарные связи и она не замкнута в цикл).

В ней 7 атомов углерода, значит она низшая.

2). Валериановая (пентановая).

3 и 4 на фото.

Продукты реакций в 4:

1). Цинк пропионат и водород

2). Кальций пропионат и вода

3). Пропионат меди и вода

4). Диэтиловый эфир пропионовой кислоты и вода

5)N2+3O2=2NH3(соединение)

6)2Mg+O2=2MgO(соединение)

t°

7)2HgO=2Hg+O2(разложение)

8)4Al+3O2=2Al2O3(соединение)

Объяснение:

Уметь уравнивать обе части уравнения очень просто. Объясняю на примере 8 реакции. Al вступает в реакцию с кислородом O2 и в результате образуется амфотерный оксид Al2O3. Смотри на уравнение. В правой части 2 кислорода, а в левой 3.ставим перед оксидом Al цифру 3,получаем,что кислород 2×3 стало 6. Al тоже поменял количество малекул в формуле. Его было 2 а стало 2×2 6.Так,смотришь ты, ага 4 Al, 6O,значит в правой части должно быть столькоже. И перед Al ставишь цифру 4,а перед кислородом 3,т.к.2 уже есть, а поставив 3,ты 3×2 получаешь 6.Реакция уравненена. Это реакция соединения. A+B=AB

1. 2
2. 3
3. 2
4. 4
5. 1
6. 4
7. 3
8. 1
9. 3
10. 2
11. 2
12. 1
13. 1
14. 3
15. 4
16. 1
17. 1
18. 2
19. 4
20. 
4Al⁰+3O₂⁰ = 2Al₂³⁺O₃²⁻
Al⁰-3e⁻ = Al³⁺     | 4 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰+4e⁻ = 2O²⁻  | 3 - окислитель, процесс восстановления
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)₃↓+3NaCl
Al³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓+ 3Na⁺+3Cl⁻
Al³⁺+3OH⁻ = Al(OH)₃↓
21.
Дано:
m(p-pa Ba(OH)₂) = 50 г
ω(Ва(ОН)₂) = 18% = 0,18
m(BaSO₄) -?
m(Ba(OH)₂) = 50 г*0,18= 9 г
M(Ba(OH)₂)= 171 г/моль
n(Ba(OH)₂) = 9 г/171 г/моль = 0,05263 моль
M(BaSO₄) = 233 г/моль
Вa(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O
из уравнения реакции следует, что
n(BaSO₄)=n(Ba(OH)₂) =0.05263моль
m(BaSO₄) = n(BaSO₄)*M(BaSO₄)
m(BaSO4) = 0,05263 моль*233 г/моль = 12,26 г
ответ: 12,26 г