Какой металл в коррозионном гальваническом элементе является анодом? Какой процесс протекает на аноде?

Объяснение:

Какой металл в коррозионном гальваническом элементе является анодом? Какой процесс протекает на аноде?  Из  двух  металлов, составляющих   гальваническую   пару  более  активный  металл  (с более  восстановительным  электродным  потенциалом)  будет  являться  анодом.  Анод  гальванического  элемента  заряжен   отрицательно  и  На аноде  протекает   реакция  окисления  и  анод  гальванического  элемента  заряжен   отрицательно.

Процессы  в гальваническом  элементе  противоположны  по  направлениям   процессам  при  электролизе.   Но это  и  понятно

В гальваническом  элементе  ОВР   приводит  к возникновению  электрического  тока  на электродах,  соединенных  проводником.

А  при  электролизе  именно  электрический  ток,  поступающий  на электроды,   делает  возможным   протекание  химической  реакции.

Определим молекулярный вес нашего углеводорода Мr(CxHy)=D(H2)*Mr(H2)=57*2=114 если углерода 84,21%,,то водорода будет 100 -84,21= 15,79%. Мы взяли 100 граммов углеводорода,тогда отношение индексов x : y= 84,21/12 :15,79/1=7  : 15,79 где 12 атомный вес углерода, а 1 -водорода. Делим оба числа на 7,чтобы получить простейшую формулу.
x  :  y =1  : 2,25.индексы должны относится как целые числа,поэтому умножаем на 4 оба числа х  :  у=  4 : 9 простейшая формула С4Н9 Mr(C4H9)= 48+9=57 тогда истинная формула С8Н18

1) Будем считать, что взят 1 л раствора. Тогда масса раствора равна m = pV = 1110 г/л х 1 л = 1110 г (р - плотность раствора, переведенная в г/л) .
2) Теперь найдем массу растворенного вещества по формуле для массовой доли раствора: w = m(в-ва) /m(р-ра) , отсюда m(в-ва) = w*m(р-ра) = 0,2 х 1110 г = 222 г (w - массовая доля раствора в долях единицы; если хотите, можно выражать ее в %, но тогда придется потом результат делить на 100%).
3) Найдем количество растворенного вещества: n = m/M = 222 г : 40 г/моль = 5,55 моль. Молярная концентрация раствора показывает количество вещества (в молях) , растворенного в 1 л раствора. Т. к. изначально мы приняли, что объем раствора равен 1 л, то молярная концентрация данного раствора равна 5,55 моль/л