Сколько веществ изображенно следующими формулами: а)НО-СН-СН3/СН²-СН³ Б) СН³/СН³-С-СН²-ОН/Н В) СН³-СН-СН²-СН³/ОН С)СН³/СН³+СН-СН²/ОН Д)СН³/СН³-С-СН²-ОН/СН³

Можно и решать по правилу креста, решения вложил в виде фото, а вот краткое определение о правиле креста:
Слева записывают массовые доли растворенного вещества в исходных растворах (w1,w2), на пересечении отрезков записывают массовую долю растворенного вещества в полученном растворе, справа записывают разность:
вычитают по диагонали из большего значения меньшию.
Получаемые значения показывают, в каком соотношении надо слить исходные растворы.
При смешивании растворов имеющих разные концентрации, концентрация полученного раствора будет равным числу между двумя концентрациями исходных растворов.
Например:
При смешивании 20%(w1) ного и 32%(w2) ного растворов, w3 будет меньше чем 32 и больше чем 20.
Чем большее объем 20% ного раствора, тем ближе будет w3 к 20
Чем большее объем 32% ного раствора, тем ближе будет w3 к 32

Молярная масса CaCO3. 40+12+16*3 = 100 г/моль, количество вещества 20/100 = 0,2 моль.
Соляная кислота: масса раствора 100г, масса HCl 100*0,146 = 14,6 г, кол-во вещества 14,6/36,5=0,4 моль.
В растворе соляной кислоты масса воды составит 100 - 14,6 = 85,4 г.
Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl >> CaCl2 + CO2 + H2O, причём CO2 улетучивается.
Молярная масса CaCl2 равна 40+35,5*2 =111 г/моль.
Количество молей CaCl2 тоже будет равно 0,2 моль, а масса равна 0,2*111 = 22,2 г., масса воды от реакции равна 0,2*18 = 3,6 г.
Всего в растворе воды будет 85,4 + 3,6 = 89 г.
В результате имеем раствор с 22,2 г соли CaCl2 и 89 г воды.
Масса раствора равна 22,2+89 = 111,2 г.
Массовая концентрация (%) соли в полученном растворе составляет:
(22,2/111,2)*100% =  19.96% ≈ 20 %.