Нужно составить уравнение электролиза раствора карбоната калия и сульфата алюминия, Указать выделение вещества на катоде и аноде.Как показана на примере

Оксиды – это сложные вещества, образованные двумя элементами, одним из которых является кислород (O).

Оксиды могут находиться в трех агрегатных состояниях,

а именно: в твердом, жидком и газообразном.

Температура плавления зависит от их строения.

CuO, FeO- твердые вещества, немолекулярного строения.

Оксиды:

MgO – магния

NiO – никеля

SiO - кремния

FeO- железа

ClO - хлора

CO - углерода

NO - азота

1.2. Вода

Массовая доля воды в организме человека составляет 65%.

Взрослый человек потребляет ежедневно почти 2 л воды.

Плотность воды наибольшая при 4градусов – 1 г/см в кубе.

При нуле – лёд, а при 100 – водяной пар.

Вода реагирует:

А) с активными металлами, образуя щелочи и водород(H).

2Na + 2HO = 2NaOH + H

Из этой реакции видим, что водород выделился и образовался гидроксид натрия NaOH – щелочь.

Если при добавлении фиолетового лакмуса окраска становится синей – это признак того, что в растворе есть щелочь.

2K + HO = 2KOH + H

Ca + 2HO = Ca(OH) + H

Б) с оксидами активных металлов, образуя растворимые  основания – щелочи.

CaO + HO = Ca(OH)

Оксиды которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются основными.

Б) еще примеры:

NaO + HO = 2NaOH

BaO + HO = Ba(OH)

В) со многими оксидами неметаллов, образуя кислоты.

PO + HO = 2HPO

а с горячей водой:

PO + 3HPO = 2HPO

CO + HO = HCO

SO + HO = HSO

Г) вода разлагается под действие высокой температуры или электрического тока.

2HO = 2H + O

Оксиды которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или нет) называются кислотными.

Решение:
С2Н4 + Н2 → С2Н6
V=10 л
V(С2Н4)=10 ∙ 0,4 = 4 л , V(Н2)=10 - 4 = 6 л 
По закону Авогадро, объемы газов в реакции при равных условиях Р, Т соотносятся как их количества. 
По уравнению реакции, n(С2Н4) = n(Н2) = n(С2Н6), поэтому 4 л С2Н4 прореагируют с 4 л Н2 и образуются 4 л С2Н6.
В исходной смеси были 6 л Н2, поэтому 2 л Н2 останутся в избытке.
Итого, по окончании реакции в смеси будут 4 л С2Н6 и 2 л Н2, всего 6 л газа.
w%об.(С2Н6) = 4 / 6 = 0,667 (∙ 100 = 66,7%)
w%об.(Н2) = 2 / 6 = 0,333 (∙ 100 = 33,3%)