с химией Построить: а) трипальмитил глицерин; б) триолеоил глицерин; в) 1, 2-диолеоил-3-стеарил глицерин.

Объяснение:

Глицерин имеет широкий спектр применения в пищевой промышленности. Из-за его сладости, он может использоваться в качестве подсластителя в напитках – его сладость составляет приблизительно 60% от нормального белого сахара (сахарозы). Кроме того, он может действовать как увлажнитель, вещество, которое поглощает и удерживает влагу из окружающей среды. Это означает, что глицерин используется в качестве добавки в выпечке, который долго сохраняет ее свежий вид. Нашел глицерин применение и в кондитерских изделиях куда его добавляют с целью предотвращения кристаллизации сахара, а в ликеры его добавляют в качестве загустителя, ну и еще применение глицерина в качестве растворителя пищевых красителей (Глицерин – пищевая добавка под номером Е422).

Свойства, отмеченные выше также, делают глицерин полезным в фармацевтических препаратах и косметике. Необходимо отметить применение глицерина в зубных пастах, продуктах по уходу за кожей, кремах для бритья, и средствах полоскания ротовой полости. Его часто добавляют в качестве сглаживающего агента, а также в качестве увлажнителя для предотвращения высыхания продуктов. В фармации применение глицерина в качестве подсластителя, а также в качестве покрытия таблеток, используют для уменьшения размера частиц порошков лекарственных средств.

Очень полезен глицерин в составе антифриза. Благодаря наличию трех гидроксильных групп, глицерин образовывает водородные связи с молекулами воды.  Композиция, содержащая 70% глицерина, имеет точку замерзания -38˚C (-36˚F). С 1920-х использовались композиции, содержащие 60% этиленгликоля для получения более низкой температуры замерзания:  -45˚C (-49˚F). Это преимущество сдерживалось тем, что этиленгликоль токсичен, и приблизительно 225 мл 50%-го раствора является летальной дозой (LD50) для 80-килограммового взрослого.

Глицерин также находит применение в качестве сырья для производства взрывчатых веществ: это исходное вещество в производстве нитроглицерина, взрывчатых жидкостей, обычно находящихся в динамите и в небольшом количестве в топливе. Его производят взаимодействием глицерина с серной кислотной и азотной кислотой. В результате получается масляная жидкость, которая может взорваться при нагревании, или даже при падении контейнера с этой жидкостью. Поэтому его смешивают с абсорбирующими жидкостями для уменьшения чувствительности. Как следствие нашел глицерин применение и в промышленных, и военных целях, в качестве взрывчатых веществ, таких как TNT.

Есть, конечно, и другое применение глицерина – это очень важный химикат с широким диапазоном применений благодаря своим свойствам. Заключительный пример можно найти прямо на кухне: целлофан, используемый для упаковки пищевых продуктов. Целлофан в основном состоит из целлюлозы, но также содержит и глицерин (его добавляют для повышения эластичности и прочности).

Актуальные вопросы применения глицерина

На данный момент, ввиду большого избытка глицерина, получаемого в процессе производства биодизеля, осуществляется множество исследований в поисках новых применения глицерина, поистине универсального соединения.

Hclo4+koh=kclo4+h2o
1) m(hclo4)= v*p=340*1.3=442 г это масса раствора
2) масса вещества чистого hclo4
m(hclo4)чист= (442*20)/100=88.4 г
3) количество вещества
n(hclo4)=m/M= 88.4/100.5=0.88 моль
4) тоже самое для гидроксида считаем:
260*1,18=306,8
306,8*30/100=92,04
92,04/56=1.64 моль
3)по уравнению кислота и гидроксид реагируют 1:1, тогда на 0.88 моль кислоты мы должны были взять столько же гидроксида, а мы взяли 1.64 моль, то есть кислота в недостатке, а гидроксид в избытке. Задачи всегда решаются по недостатку.
4) количества вещества кислоты и получаемой соли одинаковы, так как в уравнении перед этими веществами стоят коэффициенты единицы, значит n(hclo4)=n(kclo4)=0.88 моль
5) находим массу соли: 0.88*(39+35.5+4*16)=148.78
Проверьте вычисления на калькуляторе

Задание №1:

1) Реакция замещения - реакция, в результате которой атомы простого вещества заменяют атомы одно из элементов в сложном веществе.

Пример: 2K + Cu(OH)2 > 2KOH + Cu↓

2) Реакция обмена - реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Пример: Ba(NO3)2 + K2SO4 > BaSO4↓ + 2KNO3

3) Реакция соединения - реакция, в результате которой из нескольких простых или сложных веществ образуется новое вещество.

Пример: CaO + CO2 > CaCO3

4) Реакция разложения - реакция, в результате которой одно сложное вещество разлагается на более простые вещества.

Пример: H2CO3 > H2O + CO2↑

Задание №2:

Zn + 2HCl ==> ZnCl2 + H2↑

Дано:

m(Zn) = 130 г.

Найти: V(H2); m(HCl)

1) Поскольку дана одно известная масса, находим моль

этого вещества по формуле n = m/M (где m - масса цинка, M - молярная масса цинка)

n(Zn) = 130/65 = 2 моль.

2) Находим объем водорода. Для этого смотрим в уравнение и видим, что они реагируют 1:1 ⇒ n(Zn) = n(H2) = 2 моль.

Чтобы найти объем необходимо воспользоваться формулой V = Vm * n (где Vm постоянная величина равная 22,4; n - количество моль вещества)

V(H2) = 2 * 22,4 = 44,8 литров.

3) Находим массу хлороводорода. Снова сравниваем количество моль цинка и HCl и видим, что они реагируют 1:2 ⇒ n(HCl)= 2*2 = 4 моль.

Чтобы найти m(массу) необходимо воспользоваться формулой m = n*M (Где n - моль вещества; M - молярная масса вещества)

m(HCl) = 4 * 36,6 = 146,4 г.

ответ: V(H2)=44,8 л.; m(HCl)=146,4 г.