Химия, 3. Напишите уравнения реакций образования перхлората кальция в результате взаимодействияа) основного и кислотного оксидов в) основного оксида и кислотыб) основания и кислотного оксида г) основания и кислоты 4. Распределите вещества MgCl2 Fe(OH)3 Ca(OH)2 SO3 BaCO3 H2SO4 Al(OH)3 Zn(OH)2 HNO3 FeO SiO2 CaO по классам неорганических соединений: а) основания б) основные оксиды в) кислоты г) солиНапишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и назовите продукты реакции:а) выбранных оснований с серной кислотой в) выбранных кислот с оксидом кальцияб) выбранных основных оксидов с оксидом хлора (VII) г) выбранных солей с нитратом серебра​

Записываем уравнение реакции:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Находим молярную массу цинка:

M (Zn) = 65 г/моль

Находим молярную массу серной кислоты:

M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)

(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)

Находим чистую массу серной кислоты в растворе:

m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)

Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.

Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):

6,5 г  20 г

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г    98 г

Составляем неравенство из двух дробей:

6,5 г < 20 г

65 г      98 г

Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)

Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!

Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:

6,5 г                             x моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 г                              1 моль

Составляем пропорцию:

6,5 г — x моль

65 г  — 1 моль

Находим число моль выделившегося водорода:

x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль

Находим объем водорода:

v = 22,4 л/моль • n,

где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,

n — количество вещества (моль)

v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л

ответ: 2,24 л.

Дано:
ω₃(H₂SO₄) = 20 % или 0,2
V₃(p-paH₂SO₄) =  200 мл
ρ₃(p-paH₂SO₄) = 1,1398 г/мл
ω₁(H₂SO₄) = 10% или 0,1
ρ₁(p-paH₂SO₄) = 1.0661 г/мл
ω₂(H₂SO₄) = 50% или 0,5
ρ₂(p-paH₂SO₄) = 1.3952 г/мл
Найти:
V₁(p-pa H₂SO₄) - ?
V₂(p-pa H₂SO₄) - ? 
m₃(p-pa H₂SO₄) = 200 мл*1,1398 г/мл = 227,96 г
m₃(H₂SO₄) = 227,96 г*0,2 = 45,592 г
Примем массу 10% р-ра за х₁ г, а массу 50% р-ра за х₂, тогда
х₁+х₂ = 227,96 г
0,1х₁+0,5х₂ = 45,592 г
Решив данную систему уравнений, получим,
что х₁=170,97 г,
а х₂=56,99 г
V₁(p-pa H₂SO₄) = 170.97 г/1,0661 г/мл = 160,36 мл
V₂ (p-pa H₂SO₄) = 200 мл - 160,36 мл = 39,64 мл
ответ: Для приготовления 200 мл 20%-го р-ра серной к-ты было взято 160,36 мл 10%-го р-ра серной кислоты и 39,64 мл 50% р-ра серной кислоты.