Осуществить превращения, назвать реагирующие вещества, для одной из реакций ионного обмена (на выбор) составить уравнения в молекулярном и ионном виде: Cl2 → НCl → КCl → АgCl

Объяснение:

Cl2 (хлор) + H2O (вода) = HCl + HClO

KOH (гидроксид калия) + HCl (соляная к-та) = KCl + H2O

KCl (хлорид калия) + AgNO3 (нитрат серебра (I)) = AgCl + KNO3

K(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + K(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

Объяснение:

Осуществить превращения, назвать реагирующие вещества, для одной из реакций ионного обмена (на выбор) составить уравнения в молекулярном и ионном виде:

Cl2 → НCl → КCl → АgCl

Сl2  +   H2  =  2HCl

Cl2⁰  +2e =  2Cl⁻  восстановление, Cl2⁰ - окислитель

H2⁰ - 2e  =  2H⁺  окисление,  H2⁰ - восстановитель

НСl  +  KOH  =   KCl  +  H2O  

KCl  +  AgNO3  =  AgCl↓  +  KNO3

K⁺  +  Cl⁻  +  Ag⁺  + NO₃⁻  =  AgCl↓  +  K⁺  +  NO₃⁻

              Cl⁻ +  Ag⁺  +   =  AgCl↓    

Название азот, что значит «лишенный жизни», появилось с легкой руки Антуана Лавуазье в конце XVIII века, когда экспериментально было установлено, что азот не может поддерживать дыхание и горение. Теперь же мы знаем, что, будучи «безжизненным» по названию, азот чрезвычайно важен для поддержания жизни всех существ. Латинское название азота «нитрогениум» переводится как «селитру рождающий» и напоминает о важнейшем значении этого элемента для промышленности. 

Совместно с кальцием и магнием фосфор поддерживает здоровье костей.

 Избыток магния и железа существенно ухудшает усвоение фосфора.

Усвоение фосфора из растительных продуктов затруднено в силу того, что в них он представлен как фитиновое соединений.

Если в рационе питания имеет место переизбыток фосфора, то кальций начинает образовывать с ним соли практически нерастворимые в воде.

3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (III).
Очень просто: оксид хрома (II) - CrO, (III) - Cr2O3, (VI) - CrO3. Гидроксиды - Cr(OH)2 (основные свойства), Cr(OH)3 (амфотерные свойства), Cr(OH)6 (кислотные свойства). Свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. Все гидроксиды нерастворимые.
Амфотерность:
Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O