1 Чему равна эквивалентная масса хрома в соединении Cr2O3? А. 50, 7 Б. 34, 6 В. 8, 67 Г. 26 Д. 17, 3 2). Вычислить массу (в г) 1 л фтора при н.у. А. 0, 85 Б. 1, 7 В. 1, 18 Г. 0, 59 Д. 8, 51 3). Как изменится время протекания химической реакции Fe + H2O (газ)  Fe3O4 + H2, если увеличить объём газовой смеси в 2 раза? А.ув. в 16 раз Б.ув. в 8 раз В.ув. в 128 раз Г.ум. в 16 раз Д.ум. в 128 раз 4). Сколько г кислоты содержится в 500 мл 80%-го раствора (пл. 1, 1 г/мл)? А. 8 г Б. 36 г В. 11 г Г. 440 г Д. 40 г 5). Сколько г соли содержится в 0, 1 л 1М раствора Са(NО3)2? А. 8, 2 г Б. 1, 64 г В. 16, 4 г Г. 16, 0 г Д. 82 г 6). Чему равно осмотическое давление раствора, содержащего 12 г уксусной кислоты в 200 мл раствора? Температура раствора 10 оС. А. 23, 2 атм Б. 16, 7 атм В. 22, 4 атм Г. 11, 2 атм Д. 12, 1 атм 7). Раствор, содержащий 1, 9 г МgСl2 в 100 г воды, кипит при 100, 208 оС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе. Е (воды) = 0, 52. А. 25 % Б. 50 % В. 75 % Г. 83 % Д. 5 % 8). рН 0, 01М раствора слабого однокислотного основания равен 9. Вычислить Кд. этого основания. А. 109 Б. 2х109 В. 107 Г. 108 Д. 1010 9). Какая соль подвергается ступенчатому гидролизу? А. К2СO3 Б. К2SO4 В. NаCN Г. CH3COOH Д. NH4Cl 10). Методом электронного баланса уравнять следующий окислительно-восстановительный процесс: SnCl2 + KMnO4 + HCl  H2SnCl6 + KCl + MnCl2. Рассчитать эквивалент окислителя. А. 94, 5 Б. 31, 6 В. 158 Г. 7, 9 Д. 11

1. Хим. свойства спиртов:

спирты проявляют как кислотные так и основные свойства,

Кислотные свойства:

Спирты реагируют с щелочными металлами и растворами щелочей

с образованием алкоголят:

R-OH + Na = R-ONa + H2

R-OH + NaOH = R-ONa + H2O

Однако вообще кислотные свойства спиртов мало проявляются, ибо те алкоголяты что получились практически сразу гидролизуются .

Основные свойства:

R-OH + HCl = R-Cl + H2O

Группа OH замещается на галоген .

Спирты окисляются при горении образуя CO2 и H2O (как и обычные углеводороды) .

Спирты могут в присутствии катализаторов Ni/Pt и нагревании дегидрироватся , разделяют дегидрирование на 2 вида:

Внутримолекулярная:

R-OH(Ni, t > 140*C) = CnH2n + H2O  (алкен + вода)
Межмолекулярная:

R-OH(Ni, t < 140*C) = CnH2n+2O + H2O (простой эфир + вода)

получения спиртов:

Гидрирование альдегидов либо кетонов, при гидрировании альдегидов получаем первичные спирты, при гидрировании кетонов - вторичные.

Алкен + вода (гидратация алкенов) .

Так-же для отдельных спиртов:

Брожение глюкозы при котором получаем этиловый спирт.

Получение метилового спирта из синтез-газа (CO+H2)

3. Хим.свойства фенолов:

Они почти такие же как и спирты, разве что кислотные свойства ярче выражены, например так-же при реакции с щелочными металлами и щелочными растворами образуются феноляты + водород либо вода .

4. Из альдегидов при гидрировании получают первичные спирты, при гидратации - вещества которые называют гидраты, они существуют при низкой температуре , так-же из них получают полуацетали присоединением спиртов, это тоже типа вещества существующие при низкой температуре. При жёстком окислении из них получают карбоновые кислоты . При реакции с галогенами - получают лекарственные вещества (к примеру тот же хлорат) .

5. Непонятное условие, абсолютно несвязанная информация.

1) Для начала мы напишем уравнение реакций, далее определяем какое из какой из электродов будет катод и анод:

Zn + Pb(NO₃)₂ → Pb + Zn(NO₃)₂

E°(Zn²⁺/Zn⁰) < E°(Pb²⁺/Pb⁰) ⇒ Pb - катод, а Zn - анод.

2) Далее мы находим ЭДС из электродных потенциалов:

ЭДС = E(катод) - E(анод) = E°(Pb²⁺/Pb⁰) - E°(Zn²⁺/Zn⁰) = -0,13 В - (-0,76 В) = -0,13 В + 0,76 В = 0,63 ⇒ ЭДС > 0, значит цинк вытеснять свинец из растворов его солей.

А его протекание реакции в обратном направлении - он не будет протекать.

ответ: 1) цинк вытеснять свинец из растворов его солей;

            2) обратном направлении реакция не будет протекать

Решено от :