Через 120 г 10%-ного раствора едкого натра пропустили электрический ток, в результате выделилось 134, 4 л (н. у.) газов. Часть полученного раствора, 12, 8 г, использовали для полного осаждения меди из 32 г раствора сульфата меди(II Вычислите массовую долю сульфата меди(II) в растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

ответ:   г

Объяснение: реакция невозможна, если электролиты в растворе находятся в ионном виде. Реакция идет до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или получается слабодиссоциированное вещество, например , вода. Пользуясь таблицей растворимости, смотрим:

а) Na2S та HCL;  возможна, выделяется газ сероводород

б) K2CO3 та H2SO4, возможна, выделяется СО2(газ)

в) Fe (NO3)3 та NaOH, возможна, выпадает осадок Fe(ОН)3

г) NaBr та KOH, невозможна, соли калия и натрия растворимы все

д) FeSO4 та (NH4)3PO4, возможна, образуется осадок Fe3(PO4)2

6KNO3 + 10Al → 6KAlO2 + 2Al2O3 + 3N2

2Al + 3Cu(SO4) → Al2(SO4)3 + 3Cu

3C + 4Al → Al4C3

2Al + N2 → 2AlN

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ (раствор гидроксида натрия)

2Al + 6Н2О → 2Al(ОН)3 + 3Н2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2Al + 3H2SO4 (разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2

2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2 | Al (0)  -3e  = Al(+3)  |  восстановитель, окисление

3 | S (+6) +2e = S(+4)    | окислитель, восстановление

Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O(разб.)

Al (0) - 3e = Al (+3)   | 1 восстановитель, окисление

N (+5) + 3e = N (+2) | 1 окислитель, восстановление