К 55мл 0, 2 раствора КОН прибавили 45мл 0, 2н НCl. Чему равен РН полученного раствора?​

Объяснение:

к 55 мл 0,2н раствора КОН прибавили 45мл 0,2н НCl. Чему равен рН полученного раствора?​

Вычислим   количество   вещества  КОН  в  первом  растворе  и  количество  вещества  НСl  во  втором  растворе:

n(KOH) =  0,055 л × 0,2  моль/л   = 0,011  моль

n(HСl) =  0,045 л × 0,2  моль/л   = 0,009  моль

В  избытке  взята  щелочь  в  количестве  0,002 моль

После  сливания  растворов  общий  объем   раствора  100 мл

  Составляем   пропорцию   100  мл    0,002 моль

                                                  1000 мл       0,020  моль.

 Концентрация  щелочи  в  растворе  0,02 моль/л

 Так  как  гидроксид  калия  диссоциирует  практически  нацело, то в концентрация  [OH⁻] =  0,02  моль/л

Тогда  рОН  = 1,7  , а  рН  =  14 -  рОН  = 14 - 1,7 = 12,3

В периоде: увеличивается заряд ядра и количество электронов на внешнем валентностях уровне. Также в периоде усиливаются неметаллические и окислительные свойства. Радиус атома уменьшается.

В группе: увеличивается заряд ядра, количество электронов на внешнем валентностях уровне остаётся постоянным -равным номеру группы, увеличивается радиус атома, усиливаются металлические и восстановительные свойства.

Таким образом, чем правее и выше, тем сильнее « неметалличность»( самый сильный неметалл, самый электроотрицательный - это фтор).

Чем левее и ниже, тем сильнее «металличность» (самый активный металл -франций).

Объяснение:

Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней следующая: 1s → 2s →2p → 3s →3p → 4s → 3d → 4p →5s → 4d → 5p → → 6s → (5d1) → 4f → 5d → 6p → 7s → (6d1) → 5f → 6d → 7p. Электронная структура атома может быть изображена также в виде схем размещения электронов в кванто- вых (энергетических) ячейках, которые являются схематическим изображением атомных орбиталей. Размеще- ние электронов по атомным орбиталям в пределах одного энергетического уровня определяется правилом Хун- да (Гунда): электроны в пределах энергетического подуровня располагаются сначала по одному, а затем если электронов больше чем орбиталей, то они заполняются уже двумя электронами или чтобы суммар- ный спин был максимальным. П р и м е р 31. Составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядко- выми номерами 16 и 22. Решение. Так как число электронов в атоме того или иного элемента равно его порядковому номеру в таб- лице Д.И. Менделеева, то для серы – Z = 16, титана – Z = 22. Электронные формулы имеют вид: 16S 1s22s22p63s23p4; 22Ti 1s22s22p63s23p64s23d2. Электронно-графические формулы этих атомов: 16S n = 3 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ n = 2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ d n = 1 ↑↓ p s