ТЕСТ 1. Химический элемент – это а. Совокупность одинаковы молекул; б. Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра; в. Простое вещество; г. Вид атомов. 2. Масса 3*1023 молекул кислорода равна, г: а.32; б.48; в.16; г.64. 3. Азот в количестве 5 моль займет объём (н. у.), л: а. 11, 2; б. 22, 4; в. 44, 8; г. 112, 2. 4. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в растворе составляет, %: а. 11; б. 10; в. 9; г. 8. 5. Атом фтора содержит: а. 9 протонов и 19 электронов; б. 9 протонов и 9 электронов; в. 19 протонов и 19 электронов; г. 19 протонов и 9 электронов. 6. Самым активным неметаллом среди элементов F, Cl, Br, I является: а. Фтор; б. Хлор; в. Бром; г. Йод. 7. К эмульсиям относится: а. Мыльный раствор; б. Морской ил; в. Молоко; г. Лимфа. 8. Сильным электролитом является вещество, формула которого: Выберите несколько вариантов ответа: а. НСl; б. Cu(OH)2; в. KOH; г. NH3*H2O. 9. Сокращенное ионное уравнение реакции водных растворов нитрата серебра и хлорида натрия: а. Na+ + NO3- = NaNO3; б. Ag+ + Cl- = AgCl; в. Ag+ + NaCl = AgCl + Na+; г. AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3-. 10. Гидролизу в растворе и по катиону, и по аниону подвергается соль, формулы которых: Выберите несколько вариантов ответа: а. (NH4)2S; б. Al2(SO4)3; в. Cu(NO2)2; г. FeCl3. 11. Степень окисления азота в нитрате калия равна: а. -5; б. +3; в. +5; г. -5. 12. Дана равновесная система: FeO + H2 Fe + H2O (г.) – 23кДж/моль. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции: а. При повышении давления; б. Повышение температуры; в. Понижение температуры; г. Понижение давления. 13. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов: а. K+, Ca2+; б. Ca2+, Mg2+; в. Mg2+, Na+; г. Fe3+, K+. 14. Неметаллами являются: Выберите несколько вариантов ответа: а. Кремний; б. Индий; в. Селен; г. Титан. 15. Группы элементов, содержащие только металлы: Выберите несколько вариантов ответа: а. Li, Be, B; б. K, Ca, Sr; в. Ва, Na, Cu; г. Se, Te, Po.

Объяснение:

1. Химический элемент – это

б. Совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра;

2. Масса 3*1023 молекул кислорода равна, г:

в.16;

3. Азот в количестве 5 моль займет объём (н. у.), л:

г. 112,2.

4. В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в растворе составляет, %:

б. 10;

5. Атом фтора содержит:

б. 9 протонов и 9 электронов;

6. Самым активным неметаллом среди элементов F, Cl, Br, I является:

а. Фтор;

7. К эмульсиям относится:

в. Молоко;

8. Сильным электролитом является вещество, формула которого:

Выберите несколько вариантов ответа:

а. НСl;

в. KOH;

9. Сокращенное ионное уравнение реакции водных растворов нитрата серебра и хлорида натрия:

б. Ag+ + Cl- = AgCl;

10. Гидролизу в растворе и по катиону, и по аниону подвергается соль, формулы которых:

а. (NH4)2S;

в. Cu(NO2)2;

11. Степень окисления азота в нитрате калия равна:

в. +5;

12. Дана равновесная система:

FeO + H2 Fe + H2O (г.) – 23кДж/моль.

Равновесие сместится в сторону продуктов реакции:

б. Повышение температуры;

13. Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов:

б. Ca2+, Mg2+;

14. Неметаллами являются:

а. Кремний;

в. Селен;

15. Группы элементов, содержащие только металлы:

б. K, Ca, Sr;

в. Ва, Na, Cu;

1) n CnH2n+2 = 0.224/22.4 = 0.01 моль;

2) n Ca2+ (исх-е) = n Ca(OH)2 (М = 74 г/моль) = (1*1000*0.00148)/74 = 0.02 моль, а n Ca2+ в CaCO3 (М = 100 г/моль) = n CaCO3 = 1/100 = 0.01 моль;

3) т.к. по условию Ca(OH)2 прореаг-л полностью, то очевидно разность = 0.02-0.01 = 0.01 моль Ca2+ прих-ся на Ca(HCO3)2 (произошло част-е раств-е CaCO3 из-за избытка CO2);

4) в 0.01 моль CaCO3 и 0.01 моль Ca(HCO3)2 сод-ся сумм-о 0.01+2*0.01 = 0.03 моль атомов C;

5) в 1 моль CnH2n+2 сод-ся 0.03/0.01 = 3 моль атомов C, в 1 мол-е CnH2n+2 - соот-но 3 атома C, т.е. исх-й алкан - пропан C3H8.

Привет! Cоляная кислота - это есть кислота=) Так же, как и остальные разбавленные кислоты, кроме азотной и серной кислот (нет, они тоже реагируют, но в них присутствуют продукты восстановления серы и азота), она реагирует:

1) C Me, стоящими до H, в ряду напряжений Me:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;

2) С основными гидроксидами:

2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O;

3) С основными оксидами: 

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O;

4) С амфотерными гидроксидами:

3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O; 

5) С  амфотерными оксидами: 

2HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O;

6) С солями более слабых кислот:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3;

7) С кислотными оксидами (тут расписывать не буду, запутаешься, просто запомни=)). Там в зависимости от реагентов и условий, могут быть разные продукты окисления хлора и продукты восстановления реагентов.

8) В водных растворах диссоциирует:

HCl ---> H(+) + Cl(-);

9) Изменяет окраску индикаторов:

Лакмус - розовый, больше красный;

Метиловый оранжевый - красный;

Фенолфтален - бесцветный; 

Вроде всё!:D

The end?