во сколько раз растворимость (моль / л) Fe (OH2) в воде больше растворимости Fe (OH) 3 при 25 градусов (ДР Fe (oh) 2) = 1 * 10 ^ 15 ДР Fe (Oh) 3 = 3, 8 * 10 ^ 38 .Почему Fe (Oh) 3 невозможно использовать в анализе​

Сначала определяем массу гидроксида натрия, содержащегося в 500мл (=0,5л) 0,2 М раствора:

 C= m/(M*V)

М = 40 г/моль;

m= 0,2 моль *40*0,5 = 4г

Далее надо определить, в каком объеме раствора с массовой долей гидроксида натрия 28% содержится 4г гидроксида натрия:

28г – 100/1,31 (мл)

4г – x (мл)  x= 4*100/(28*1,31)=400/36,68=10,91 мл

Следовательно, чтобы приготовить 500 мл 0,2 М раствора натрия гидроксида, надо израсходовать 10,91мл раствора натрия гидроксида с массовой долей натрия гидроксида , равной 28%

Триаквакобальта фторид (3)

Координационное число центрального иона равно числу лигандов, координирующихся вокруг него. Значит, в нашем случае  [Co(H2O)3]F3 координационное число равно 3.

Степень окисления центрального иона определяется так же, как степень окисления атома в любом соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

 Заряды нейтральных молекул (Н2О) равны нулю.
Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот (фторид - это (HF) (F минус 1)
 Значит, заряд иона +3  [Co(H2O)3]F3 . 

Сколько ступенчатых констант: 
1)[Co(H2O)3]F3 = [Co(H2O)3] (+3) + 3F(-)
2)[Co(H2O)3]3+ = Co3+ + 3H2O

Kн = ([Co3+]· [H2O]3)/ [[Co(H2O)3]3+]