Ацетилен и его гомологи содержат: тройные связи; одинарные и тройные связи; двойные и тройные связи две двойные и одинарные связи

одинарные и тройные связи

Объяснение:

Конкретно ацетилен содержит тройную связь между атомами углерода, а в гомологах будет 1 тройная связь и остальные одинарные

При растворении 28 г Fe в разбавленной серной кислоте выделится водорода (н.у.): а) 11,2 дм3; б) 22,4 дм3; в) 33,6 дм3;
г) 44,8 дм3.

2. При сжигании 24 г графита в избытке кислорода образуется углекислого газа: а) 44 г; б) 66 г; в) 88 г; г) 110 г.

3. При разложении 42,5 г нитрата натрия выделится молекул газа: а) 1,505×1023; б) 3,01×1023; в) 6,02×1023; г) 9,03×1023.

4. При разложении 18,8 г нитрата меди общий объем выделившихся газов (н.у.) составит: а) 2,24 дм3; б) 5,6 дм3; в) 11,2 дм3;
г) 13,36 дм3.

5. Объемная доля О2 в воздухе равна 20%. На полное сжигание
8 г метана потребуется воздуха (н.у.): а) 56 дм3; б) 112 дм3;
в) 168 дм3; г) 224 дм3.

6. При взаимодействии 12 г гидрида натрия и 44 г Н2О выделится Н2(н.у.): а) 11,2 дм3; б) 22,4 дм3; в) 44,8 дм3; г) 56 дм3.

7. При сжигании 64 г серы в 56 дм3 кислорода (н.у.) образуется оксида серы (IV): а) 64 г; б) 96 г; в) 128 г; г) 160 г.

8. При взаимодействии 12,04×1023 молекул О2 и 21,07×1023 молекул Н2 образуется молекул воды: а) 12,04×1023; б) 21,07×1023;
в) 24,08×1023; г) 27,09×1023.

9. Объемная доля О2 в воздухе составляет 20%. При сжигании
16 г СН4 в 280 дм3 воздуха (н.у.) образуется углекислого газа:
а) 22,4 дм3; б) 44,8 дм3; в) 56 дм3; г) 67,2 дм3.

10. При смешивании растворов, содержащих равные массы NaOH и H2SO4, среда в полученном растворе будет: а) нейтральная;
б) кислая; в) щелочная.

11. При смешивании растворов, содержащих одинаковое число молей H2SO4 и NaOH, образуется среда: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.

12. При смешивании растворов, содержащих одинаковое число молей Ca(OH)2 и HNO3, среда получится: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.

13. При смешивании растворов, содержащих одинаковые массы NaOH и HNO3, среда в полученном растворе будет: а) кислая; б) нейтральная; в) щелочная.

14. При смешивании растворов, содержащих равные массы КОН и НСl, в полученном растворе среда будет: а) нейтральной;
б) кислой; в) щелочной.

15. При смешивании равных масс 10% р-ров HNO3 и КОН среда окажется: а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной.

16. При смешивании равных объемов растворов HCl и NaOH с одинаковой молярной концентрацией среда окажется:
а) кислой; б) щелочной; в) нейтральной.

17. При смешивании растворов, содержащих равные массы HCl и
NaOH, образуется среда: а) кислая; б) щелочная; в) нейтральная.

18. Какой объем SO2 (н.у.) получится при сжигании 16 г серы, если известно, что практический выход оксида серы (IV) равен 80%? а) 7,6 дм3; б) 8,96 дм3; в) 11,2 дм3; г) 14,64 дм3.

19. Какую массу Р нужно сжечь для получения 28,4 г Р2О5, если известно, что практический выход оксида фосфора (V) составляет 50%? а) 16,4 г; б) 24,8 г; в) 32,6 г; г) 42,5 г.

20. При сжигании 30 г графита в недостатке кислорода образовалось 42 дм3 угарного газа. Практический выход оксида углерода (II) в % составляет: а) 62,5%; б) 75%; в) 78,4%; г) 85%.

21. Какая масса NH3 получится при взаимодействии 33,6 дм3 N2 (н.у.) и 112 дм3 Н2 (н.у.), если известно, что практический выход NH3 составляет 60%? а) 20,2 г; б) 30,6 г; в) 34 г; г) 42,3 г.

22. При разложении 100 г технического образца карбоната кальция образовалось 17,92 дм3 углекислого газа (н.у.). Массовая доля примесей в техническом образце составляет: а) 15%;
б) 20%; в) 35%; г) 42%.

23. Массовая доля негорючих примесей в техническом графите составляет 5%. При сжигании 50 г образца графита в избытке О2 образуется углекислого газа (н.у.): а) 76,24 дм3; б) 88,67 дм3;
в) 92,33 дм3; г) 96,44 дм3.

24. При взаимодействии 72 г сплава алюминия и магния с избытком водного раствора NaOH выделилось 67,2 дм3 Н2 (н.у.). Массовая доля алюминия в сплаве составляет: а) 52%;
б) 64,32%; в) 75%; г) 76,38%.

25. Какая масса НNО3 может быть получена из 1 м3 NН3 (объем измерен при н.у.), если известно, что практический выход НNО3 в этом процессе равен 60%? а) 1,524 кг; б) 1,687 кг;
в) 1,823 кг; г) 1,931 кг.

Углерод С является неметаллом, стоящим в 4А группе 2 периода. Его порядковый номер 6. Его 6 электронов находятся на 2 энергетических уровнях и распределены следующим образом: 2, 4. Электронная формула углерода: 1S2 2S2 2P2. Число валентных электронов 4. Углерод является главным элементом живой природы: его атомы образуют основу всех органических веществ. В неживой природе он сосредоточен в карбонатах минералах и в углекислом газе. Для атомов углерода свойственна аллотропия, наиболее известными являются алмаз и графит, представляющие собой чистый углерод. В алмазе атомы углерода образуют абсолютно правильную кристаллическую решетку. Все 4 валентных электрона атома углерода участвуют в образовании 4 ковалентных неполярных связей с соседними 4-мя атомами. Такое строение алмаза обеспечивает исключительную твердость этого вещества. В отличие от алмаза графит имеет слоистую структуру. Внутри каждого слоя атомы углерода также связаны прочными ковалентными связями, но между образованными слоями действуют лишь более слабые межмолекулярные связи.
Существует 2 оксида углерода: СО2 - оксид углерода 4 или углекислый газ, СО - оксид углерода 2, или угарный газ. Углекислый газ образуется в результате горения углеродсодержащих веществ. Углекислый газ не имеет цвета и запаха, не является ядовитым газом. Он не поддерживает горения. Угарный газ-это коварный ядовитый газ без цвета и запаха, вызывает тяжёлые отравления и даже смерть. Попадая в организм при дыхании, он вытесняет кислород из крови и тем самым нарушает нормальный обмен веществ. Угарный газ образуется при горении углеродсодержащих веществ в условиях высоких температур и недостатка кислорода.