1. К какой группе оксидов относят оксид магния? Напишите уравнения реакций, характеризующие его свойства. 2. Составить схему электролиза хлорида калия. 3. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: магний-> оксид магния - >гидроксид магния - >арбонат магния - > гидрокарбонат магния - хлорид магния. 4. Какую массу гидроксида кальция можно получить из 100 г оксида кальция, при массовой доле выхода 80%?

Строение металлического сплава зависит от того, в какие взаимодействия вступают компоненты, составляющие сплав. Почти все металлы в жидком состоянии растворяются друг в друге в любых соотношениях. При образовании сплавов в процессе их затвердевании возможно различное взаимодействие компонентов.

Теория сплавов. Основы теории сплавов.
Виды твердых растворов. Твердый раствор внедрения. Твердый раствор замещения.

В зависимости от характера взаимодействия компонентов различают сплавы:

механические смеси;химические соединения;твердые растворы.

Сплавы механические смеси образуются, когда компоненты не к взаимному растворению в твердом состоянии и не вступают в химическую реакцию с образованием соединения.

Строение металлического слитка. Условия получения мелкозернистой структуры. Транскристаллизация.

Образуются между элементами значительно различающимися по строению и свойствам, когда сила взаимодействия между однородными атомами больше чем между разнородными. Сплав состоит из кристаллов входящих в него компонентов (рисунок 1). В сплавах сохраняются кристаллические решеткикомпонентов.

Дано: электролиз  р-ра КОН
V(на аноде) = 11,2 л
Найти: m(на катоде), г
Решение:
      Диссоциация КОН:   КОН =  К⁺ + ОН⁻
                                           Н₂О ⇄ Н⁺ + ОН⁻
      Известно, что в случае водных растворов наблюдается конкуренция между ионами растворенного вещества и воды за процесс окисления и восстановления. Катионы, стоящие в ряду напряжений от лития до алюминия движутся к катоду, но не восстанавливаются на катоде, так как идет восстановление воды. На аноде идет окисление иона гидроксила.
Кат(-):  2Н₂О + 2е = Н₂↑ + 2ОН⁻   |2
Ан(+):   4ОН⁻ - 4е = О₂↑ + 2Н₂О   |1
     Суммарное уравнение процесса:
2КOH + 2H₂O →(электролиз) → 2КOH + 2H₂↑ + O₂↑
     Химическое количество газа (О₂) на аноде:
n(О₂) = Vан/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 (моля)
      По уравнению реакции химическое количество газа (Н₂) на катоде в 2 раза больше, чем (О₂) на аноде 
n(Н₂) = 2n(О₂) = 2*0,5 = 1(моль)
М(Н₂) = 2*1 = 2 (г/моль)
    Масса водорода:  m(Н₂) = n(Н₂)*М(Н₂) = 2*1 = 2 г
ответ: 2 г