Какие утверждения верны, исправьте ошибки : 1 Молекула РНК представляет собой неразветвленный полинуклеотид, имеющий третичную структуру.2. В состав нуклеотидов РНК входит сахар дезоксирибоза.3. Азотистые основания в РНК представлены аденином, гуанином, тимином и цитозином.4. Самые крупные молекулы РНК содержатся в рибосомах, рРНК.5. Нуклеотиды РНК образовывать водородные связи между собой, но это внутри–, а не межцепочечные соединения комплементарных нуклеотидов.6. Цепи РНК значительно длиннее молекул ДНК.7. РНК обеспечивают синтез белков в клетке.8. Молекула РНК состоит из двух комплементарно связанных и антипараллельно направленных полинуклеотидных цепей.9. Молекулы РНК образуются в результате самоудвоения, репликации​

скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой

CaCO3+2HNO3>Ca(NO3)2+CO2+H2O    (1)

водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная

 

раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле

2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O       (2)

найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров,  Vм молярный объем 22,4 л/моль

м(СО2)=40/22,4=1,79моль

в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(Na2CO3)=м(CO2)=1.79моль

молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль

М(Na2CO3)=106г/моль

найдем массу соли m(соли)=м*M

m(соли)=1,79*106=189,74г

 

ответ 189,74 г

 

Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.

Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)

Дымящая азотная кислота при хранении под действием теплоты и на свету частично разлагается:

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

Разбавленную азотную кислоту хранят и перевозят в таре из хромистой стали, концентрированную – в алюминиевой таре, т.к. концентрированная кислота пассивирует алюминий, железо и хромиз-за образования нерастворимых плёнок оксидов:

2Al + 6HNO3 = Al2O3 + 6NO2 + 3H2O.

Азотная кислота – одна из самых агрессивных, она действует на большинство металлов (за исключением золота, платины, родия, иридия, тантала и некоторых других: поэтому с неё можно отделить золото от серебра). При этом металлы чаще всего переходят в нитраты (олово, сурьма, мышьяк, молибден и вольфрам– в гидратированные оксиды), а азот кислоты восстанавливается. Наиболее энергично реагируют щелочные металлы.

      Вначале идёт окисление по реакции:

3Cu + 2HNO3 = 3CuO + H2O + 2NO.

Для окисления расходуются две молекулы кислоты, при этом образуются вода и окись азота; последняя в соединении с кислородом воздуха образуют двуокись азота (NO2)  и улетучивается в виде красно-коричневых  ядовитых паров. Затем окись металла взаимодействует с кислотой по реакции:

3CuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O.

      При этом ещё шесть молекул кислоты расходуются на образование соли, также с выделением воды.

      В целом процесс растворения выглядит так:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO.

 

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

 

 

Можно короче

Cu + 4 HNO3 (конц.) = Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
3 Cu + 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
8 K + 5 H2SO4(конц.) = 4 K2SO4 + H2S + 4 H2O
3 Zn + 4 H2SO4(конц.) = 3 ZnSO4 + S + 4 H2O