Привет всем с тестом Самое большое число молекул содержится в 10 г вещества: Выберите один ответ: SО3 Н2SО4 SО2 Н2S Н2SО3 2.Без остатка реагируют между собой массы водорода и кислорода: Выберите один ответ: 1. 1 г Н2 и 8 г О2 2. 2 г Н2 и 32 г О2 3. 1 г Н2 и 32 г О2 4. 2 г Н2 и 8 г О2 5. 1 г Н2 и 16 г О2 3. Эквивалент железа равен 1/2 атома в соединении: Выберите один ответ: FeОOH FeO Fe3O4 Fe(OH)3 Na2FeO4 4.Объём 1 моль молекул хлора при Т = 273 К и р = 101325 Па равен величине: Выберите один ответ: 11, 2 л 44, 8 л 22, 4 мл 22, 4 л 224 л 5.В реакции Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3Н2О молярная масса эквивалентов гидроксида хрома (III) (Мr(Cr(OH)3) = 103) рассчитывается по математическому выражению: Выберите один ответ: 103 103/3 103*3 103/2 103/5 6.Молярная масса эквивалентов (г/моль) серы в соединении Н2SО3 равна величине: Выберите один ответ: 5, 3 16 4 32 8 7. Одинаковое число молекул содержится в массах двух веществ: Выберите один ответ: 36, 5 г НСl и 16 г СН4 365 г НСl и 160 г СН4 365 г НСl и 16 г СН4 365 г НСl и 1, 6 г СН4 3, 65 г НСl и 16 г СН4 8.При н. у. 440 г оксида углерода (IV) занимают объём (л): Выберите один ответ: 112 11, 2 22, 4 224 10 9.Молярная масса (г/моль) сернистой кислоты равна величине: Выберите один ответ: 34 49 82 41 98 10. Самое малое количество вещества составляет 100 г оксида: Выберите один ответ: CrO CO NO MnО SO

Объяснение:

Сu(OH)2  +  2HCl   = CuCl2  +  2H2O

Mасса  гидроксида  меди 9,8 г  соответствует  0,1 моль.

Следовательно  будет  получено 0,1 моль хлорида меди (II)

Молярная  масса  хлорида меди (II)  равна 135 г/моль  и  0,1 моль этой  соли  имеют  массу  13,5 г

ω(CuCl2) =  13,5 г : 135 г = 0,1   или 10%

2.  По  условию задачи  гидроксид  калия  взят в избытке

2КОН  +  Н2SO4   =  К2SO4  +  H2O

Масса  серной  кислоты  в растворе  0,245 г  это  соответствует 0,0025 моль  кислоты.

Значит  и  соли  образуется  такое же  количество.  Молярная масса сульфата  калия  равна 174 г/моль.  Вычислим  массу  сульфата калия

m(K2SO4) =  174 г/моль х 0,0025 моль = 0,435 г

3.   3Са(ОН)2   + Н2О   +  Р2О5  =  Са3(PO4)2  

Молярная  масса  гидроксида  кальция  равна 74 г/моль.  

Молярная  масса  фосфата  кальция  310 г/моль

3,7 г Са(ОН)2

соответствует 0,05  моль.  Можно предположить, что весь кальций  входящий  в состав  гидроксида кальция  окажется  в составе  осадка.

Значит, количество  вещества  фосфата  кальция  в три раза меньше  количества  вещества  гидроксида  кальция   или

 n(Са3(PO4)2) = 0,017 моль.  Теоретическая  масса  осадка  фосфата кальция  составит  310 г/моль х 0,017 моль = 5,27 г.

Но по условию задачи  выход  продукта  составил 80%  от теоретически  возможного  или  5,27 г х 0,8 = 4,22 г.

Объяснение:

Сu(OH)2  +  2HCl   = CuCl2  +  2H2O

Mасса  гидроксида  меди 9,8 г  соответствует  0,1 моль.

Следовательно  будет  получено 0,1 моль хлорида меди (II)

Молярная  масса  хлорида меди (II)  равна 135 г/моль  и  0,1 моль этой  соли  имеют  массу  13,5 г

ω(CuCl2) =  13,5 г : 135 г = 0,1   или 10%

2.  По  условию задачи  гидроксид  калия  взят в избытке

2КОН  +  Н2SO4   =  К2SO4  +  H2O

Масса  серной  кислоты  в растворе  0,245 г  это  соответствует 0,0025 моль  кислоты.

Значит  и  соли  образуется  такое же  количество.  Молярная масса сульфата  калия  равна 174 г/моль.  Вычислим  массу  сульфата калия

m(K2SO4) =  174 г/моль х 0,0025 моль = 0,435 г

3.   3Са(ОН)2   + Н2О   +  Р2О5  =  Са3(PO4)2  

Молярная  масса  гидроксида  кальция  равна 74 г/моль.  

Молярная  масса  фосфата  кальция  310 г/моль

3,7 г Са(ОН)2

соответствует 0,05  моль.  Можно предположить, что весь кальций  входящий  в состав  гидроксида кальция  окажется  в составе  осадка.

Значит, количество  вещества  фосфата  кальция  в три раза меньше  количества  вещества  гидроксида  кальция   или

 n(Са3(PO4)2) = 0,017 моль.  Теоретическая  масса  осадка  фосфата кальция  составит  310 г/моль х 0,017 моль = 5,27 г.

Но по условию задачи  выход  продукта  составил 80%  от теоретически  возможного  или  5,27 г х 0,8 = 4,22 г.