В результате сжигания 1, 50 г органического вещества получилось 2, 20 г углекислого газа и 0.90 г воды. молярная масса вещества равна 60 г/моль. установите формулу вещества

n в-ва = m / M = 1.5 / 60 = 0.025 моль

n CO2 = 2.2 / 44 = 0.05 моль

n CO2 = n C

nH2O = 0.9 / 18 = 0.05 моль

n H2O = 2nH2 =0.05 * 2 = 0.1 моль

0.05 : 0.1 : 0.025

2 : 4 : 1

C2H4O

Объяснение:

Есть один момент, который надо учитывать в данной задаче - взаимодействие идет в две стадии:

С2Н2 + НСl = CH2=CHCl

по этой реакции n(этина) = n(CH2=CHCl) и т.к. у нас н.у., то объем прореагировавшего HCl равен объему этина - 16,8 л.

далее оставшийся НСl взаимодействует уже с хлорэтеном и дихлорэтана получится (по объему), сколько осталось HCl:

CH2=CHCl + HCl = CH2Cl-CH2Cl

n(HCl) = n(C2H4Cl2)

Осталось НСl после первой реакции 22,4 - 16,8 = 5,6 л

n(HCl) = 5.6/ 22,4 = 0,25 моль

m (дихлорэтана)= 0,25 * М(дихлорэтана) =0,25 * 98 = 24,5 г

С₈Н₁₈ - алкан

Можно использовать уравнение реакции горения алканов в общем виде и не заморачиваться. А уравнение такое:

С(n)H(2n+2) + (3n+1)/2O₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O

То есть, если в реакцию вступила 1 молекула С₈Н₁₈, у которой n = 8, то:

- перед О₂ коэффициент будет (3*8 +1)/2 = 12,5

- перед СО₂ коэффициент будет 8

- перед Н₂О коэффициент будет (8 + 1) = 9

Тогда общая формула:

С₈Н₁₈ + 12,5O₂ = 8CO₂ + 9H₂O

Чтобы избавиться от дробных коэффициентов, умножим все члены на 2, получаем:

2С₈Н₁₈ + 25O₂ = 16CO₂ + 18H₂O