Сколько всего элементов находится в каждом периоде? первом, втором, 3 4 5 6 и 7?

1 период - 2 элемента

2 п. - 8 эл.

3 п. - 8 эл.

4 п. - 18 эл

5 п - 18 эл

6 п - 32 эл

7 п. от франция-не закончен + актиноиды (14)

гидрокарбонат натрия (питьевая сода, бикарбонат натрия) nah oз —белое вещество, обычно порошкообразное. его применяют в кулинарии, медицине и при производстве пекарского порошка. пекарский порошок добавляют для подъема теста при выпечке печенья, кексов и других кондитерских изделий. он вызывает образование пузырьков газа, и тесто подходит . те же пищевые продукты можно изготовить, воспользовавшись гидрокарбонатом натрия и кислым молоком вместо пекарского порошка. в обоих случаях реакция сводится к действию кислоты на гидрокарбонат натрия, в результате чего образуется двуокись углерода. при использовании кислого молока на гидрокарбонат натрия действует молочная кислота нс3н5о3.

Дано: m(zn) = 130 г найти:   m(cu), г решение.         zn + cuso₄ = znso₄ + cu zn⁰  -   2e = zn²⁺     | 1  окисление, zn⁰ восстановитель cu²⁺ + 2e = cu⁰   !   1   восстановление, cu⁰  окислитель       из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка вытесняет 1 моль меди. m(zn) = 65 г/моль м(cu) = 64 г/моль количество  n(zn) = m(zn)/m(zn) = 130/65 = 2моля n(zn) = n(cu) = 2 моля m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128(г) ответ: : 128 г cu дано: m(zn) = 130 г знайти: m(cu), г  рішення.       zn + cuso₄ = znso₄ + cu zn⁰ - 2e = zn 2⁺     | 1 окислення, zn⁰ відновник cu2⁺ + 2e = cu⁰ ! 1 відновлення, cu⁰ окислювач       з рівняння реакції видно, що   1 моль цинку  витісняє   1 моль міді. m(zn) = 65 г/моль м(cu) = 64 г/моль       хімічне кількість n(zn) = m(zn)/m(zn) = 130/65 = 2моля n(zn) = n(cu) = 2 моля m(cu) = n(cu)*m(cu) = 2*64 = 128(г) відповідь: 128 г  cu