К порции 16%-го раствора сульфата меди (II) массой 250 г добавили 50%-ный раствор гидроксида натрия массой 20г. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.

ОтвMCuSO4=250·0.16=40g

MCuSO4=160g/mol

vCuSO4=40/160=0.25mol -isbytok

mNaOH=20·0.5=10g

MNaOH=40g/mol

vNaOH=10/2·40=0.125mol 

                10g       xg

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

                 80g      98g

x=10·98/80=12.25g

1) при добавлении серной кислоты во все пробирки, из той, с карбонатом калия выделяется газ СО2, в остальных ничего происходить не будет
2) при добавлении гидроксида натрия во все пробирки, в той, что сульфатом меди выпадает осадок ярко-синего цвета, в той, что хлорид аммония выделится газ с характерным резким запахом, в остальных ничего происходить не будет
3) при добавлении нитрат серебра, во все пробирки, в той, что сульфат меди, карбонат калия, хлорид аммония, выпадет белый осадок, в той, что иодид калия, выпадет осадок желтоватого цвета

1 вариант: По цвету: Сульфат меди 2 - голубой
Хлорид кобальта 2 - розовый
Нитрит серебра - бесцветный
2 вариант : Пронумеровать пробирки: 1,2,3
Взять и  раствор из пробирки 1 прилить к растворам из пробирок 2 и 3.
Если раствор 1- нитрат серебра, то осадок выпадет в двух пробирках, если нет то в одной ( в пробирке с нитратом серебра). Когда пробирка с нитратом серебра определена необходимо последовательно добавить раствор нитрата серебра к двум другим растворам. В пробирке с хлоридом кобальта образуется белый творижистый осадок. Оставшаяся пробирка содержит раствор сульфата серебра.