1, Вещества, образованные ионной связью ( перечислить несколько вариантов) 1)CaF2 2)H2 3)HCl 4)H2O 5)Na 6)Cu 7)LiCl 2. Вещества, образованные ковалентной полярной связью ( перечислить несколько вариантов) * 1)H2 2)HCl 3)NaCl 4)NaH 5)F2 6)HBr 7)O2 3.Вещества, образованные ковалентной неполярной связью ( перечислить несколько вариантов) * 1)H2О 2)HI 3)CaCl2 4)AlH3 5)Н2 6)LiCl 7)О2 8)Na 4. В соединении K2S химическая связь * 1)Ковалентная полярная 2)Ковалентная неполярная 3)Ионная 4)Металлическая 5.Соединением с ионным типом связи является: * 1)хлорид кальция 2)оксид серы( IV) 3)азот 4)вода

Ионная связь- связь металла с неметаллом.

1)1; 7

Ковалентная полярная связь- связь между разными неметаллами.

2)2; 6

Ковалентная неполярная- связь между одинаковыми неметаллами.

3)5; 7

4)3

5)1

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll

1) 2 al(oh)3+3cl2 = 2alcl3 + 3h202) фосфор легко окисляется кислородом: 4p + 5o2 → 2p2o5 (с избытком кислорода) , 4p + 3o2 → 2p2o3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода) . взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства: с металлами — окислитель, образует фосфиды: 2p + 3ca → ca3p2, 2p + 3mg → mg3p2. с неметаллами — восстановитель: 2p + 3s → p2s3, 2p + 3cl2 → 2pcl3. не взаимодействует с водородом. взаимодействие с водой взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4р + 6н2о → рн3 + 3н3ро2 (фосфатная кислота) . взаимодействие со щелочами в растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4р + 3koh + 3н2о → рн3 + 3kн2ро2. восстановительные свойства сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3p + 5hno3 + 2h2o → 3h3po4 + 5no; 2p + 5h2so4 → 2h3po4 + 5so2 + 2h2o. реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6p + 5kclo3 → 5kcl + 3p2o5