Определите степень окисления атомов в следующих соединениях: sici4. mgi2. sf6. nabr. hci.h2o.nh

si +4    cl -

mg 2+     i -        s +6   f -

na +      br -

h +    cl -

h  +  o -2

n -3  h + (nh3)

v со2=1,792 л  

m н2о=1,44 г  

d(н2)=28

формула схну-?

n=m/m

м(н2о)=18 г/моль

m (вещ)= d*м(н2 ), м(н2)= 2 г/моль

1.молярная масса орг. вещества м схну=2*28=56 г/моль

2.находим количества всех веществ,

количества элементов,

n со2= v/ vм=1,792/22,4=0,08 моль, n с= n со2=0,08 моль

n н2о= m/m =1,44/18=0,08 моль,

n н=2* n н2о= 0,08*2=0,16 моль,  

3.пишем соотношение количеств атомов

n( с ) : n   (н )   =0,08 : 0,16 =1: 2 ,  

простейшая

формула   -   сн2, м(сн2)=12+2=14 г/моль , а у нас 56. значит 56/14=4 и увеличиваем простейшую формулу в 4 раза (сн2)*4=с4н8 бутен

1 ) дано:                                                       решение

    ω(nacl=0,9%=0,009               m(nacl) = 0,009*1кг = 0,009*1000гр = 9 гр              

    m (раствора)=1 кг                     m(h2o) = 1кг - 9гр = 1000гр - 9гр = 991гр

  найти:

    m(h2o), m(nacl)                         ответ: 9 гр, 991 гр.

2)   дано:                                                       решение

      m (раствора)=100гр                         m(nacl)=0,009*100гр=0,9 гр

      ω(nacl)=0,9%=0,009

      найти:

      m(nacl).                                             ответ: 0,9 гр