Объём углекислого газа, который образовался в результате сжигания 25 л ацетилена равен л?

Объяснение:

В результате сжигания сероводорода (Н2S) образовалось 10 литров оксида серы (IV). Рассчитайте объемы вступивших в реакцию кислорода и сероводорода.

​Запишем   уравнение  реакции:

     10 л          15 л       10 л

    2Н2S  +   3O2 =  2SO2  +  2H2O

По закону  объемных  отношений  для газов  объемы газов, взаимодействующих между собой  до конца, относятся друг к другу как простые  целые числа, равные  коэффициентам в уравнении реакции.

Поэтому, если  сероводорода  было 10 л, то оксида серы (IV), тоже 10 л,  а  кислорода  15 л.

1.

К2О-->KOH-->Zn(OH)2-->ZnCl2

K2O +H20 = 2KOH

2KOH + ZnF2 = 2KF + Zn(OH)2 ↓( рядом с ним стрелочка вниз , выпадает в осадок)

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

2.

BaO2 + 2HCl = BaCl2 + H2O2

6 LiOH + P2O5 = 3 H2O + 2 Li3PO4

2H2O + 2Na = H2 + 2NaOH

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2 CaO + O2 = 2 CaO2

BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓( рядом с ним стрелочка вниз , выпадает в осадок)

3.

Уравнение реакции :

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

m=n*M

m(Na2CO3) = 240 * 0.1 = 24 г

n=m:M

n(Na2CO3) = 24 г / 104 г/моль = 0.23 моль

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.23 моль

V = n*Vn

V(CO2) = 0.23 моль * 22.4 л/моль = 5.152л

m(CO2) = 44 * 0,23 = 10,12г

Какой то из этих двух то, что надо было найти