Тесты ! 1.Однакову кількість енергетичних рівнів мають елементи з протонними числами: а) 15 і 16; б) 7 і 15; в) 8 і 16; г)15 і 33. 2. Визначте число нейтронів у ядрі атома 80Br: а) 45; б) 44; в) 43; г) 42. 3. Визначте формулу атома елемента, вищий оксид якого має формулу ЕО2: а) 1s22s2; б) 1s22s22p1; в) 1s22s22p2; г) 1s22s22p3. 4. Укажіть речовину з йонним типом хімічного зв’язку: а) 45; б) 44; в) 43; г) 42. 5. У якому рядку наведені формули речовин з ковалентним полярним типом хімічного зв’язку: а) MgBr2, HCl, H2S; в) CaI2, NaBr2, SO3; б) H2, O2, H2O ; г) NH3, HF, H2O. 6. В якому рядку формули оксидів записано в такій послідовності: кислотний, амфотерний, основний? а) SO3, BaO, BeO; в) N2O, CuO, ZnO; б) SiO2, Al2O3, BaO ; г) CO2, Al2O3, ZnO.

1. a)

2. a)

3. в)

4. Задание не поняла, но

Ионной связью- является связью между двумя противоположно заряжеными ионами, в основном между металами и неметалами, например NaCl.

5. г)

6. б)

Начнем с уравнения реакции:

2Н2+О2=2Н2О

Атомный вес водорода Н=1
Моль вес водорода газа H2=1*2=2
Атомный вес кислорода О=16

Моль вес воды Н2О=1*2+16=18
Так как по условию мы считает сколько нужно водорода, то предполагаем, что кислород у нас в избытке или как минимум в соответствующем количестве и на нем мы не акцентируемся.
Согласно стехиометрическим коэффициентам в реакцию вступает 2 молекулы водорода и в результате реакции получаем две молекулы воды. 
Составляем пропорцию с учетом коэффициентов:
2*2(4)    -     2*18(36)
   Х        -      9 грамм 
Х=4*9/36=1 грамм.

ответ: для получения 9 граммов воды необходимо взять 1 грамм водорода.

1. Химический характер элементов меняется вследствие изменения количества электронов на внешнем электронном уровне. Первыми в каждом периоде (кроме первого) идут щелочные металлы. Щелочные металлы имеют строение внешнего уровня xs¹ (х - номер электронного уровня). В связи с этим проявляют только восстановительные свойства, т.к. энергетически выгоднее отдать один электрон, чем принимать семь, заполняя уровень до конфигурации xs²xp⁶. По мере движения направо по периоду, электронные орбитали заполняются и в последних группах периода неметаллы более склонные проявлять окислительные свойства (xs²xp⁴, xs²xp⁵), поскольку энергетически выгоднее достроить уровень до восьми электронов, чем отдавать 6 или 7 электронов. В конце каждого периода стоит элемент с полностью заполненным внешним электронным уровнем - инертный газ. Этот элемент практически не склонен к каким-либо химическим взаимодействиям.
Таким образом, по мере заполнения внешнего уровня свойства элементов изменяются от металлических к неметаллическим, от ярко выраженных восстановительных к ярко выраженным окислительным и далее к инертности.

2. Принцип объединения элементов в группы основан на одинаковом строении внешней электронной орбитали. При этом, данное определение абсолютно справедливо при длиннопериодной форме записи таблицы Менделеева. При короткопериодной форме в рамках одной группы оказываются элементы с несходными свойствами и строением внешнего уровня. В этом случае появляются главная и побочная подгруппы. В рамках каждой подгруппы элементы по прежнему имеют одинаковое строение внешнего уровня. Главные подгруппы образуются s и p элементами, в побочных подгруппах находятся d-элементы.
Поскольку у f-элементов заполняется более глубинный уровень, все они имеют идентичное строение внешнего уровня и, при короткопериодной записи, попадают в одну клетку.