нужны только ответы) У рівнянні реакції: Х Na + 2H2O = Y NaOH + H2 Х і Y дорівнюють * 1 і 2 2 і 2 2 і 1 1 і 1 У рівнянні реакції: Х Al + 3O2 = Y Al2O3 Х і Y дорівнюють * 4 і 2 2 і 4 3 і 2 2 і 2 У рівнянні реакції: Х Р + Y O2 = 2Р2O5 Х і Y дорівнюють * 2 і 5 4 і 5 2 і 4 1 і 5 У рівнянні реакції: Х Р2О5 + 3Н2O = Y Н3РО4 Х і Y дорівнюють * 2 і 2 3 і 2 1 і 2 2 і 1 У рівнянні реакції: Х Na2О + P2O5 = Y Na3РО4 Х і Y дорівнюють * 2 і 3 2 і 2 3 і 3 3 і 2 У рівнянні реакції Х Н2О = 2 Н2 + Y О2 Х і Y дорівнюють * 2 і 2 2 і 1 1 і 1 1 і 2 У рівнянні реакції Х CaO + Y HCl = CaCl2 + Н2О Х і Y дорівнюють * 1 і 2 1 і 1 2 і 2 3 і 2 У рівнянні реакції Х Р + Y Cl2 = 2 РCl5 Х і Y дорівнюють * 2 і 4 2 і 5 4 і 5 У рівнянні реакції Х H2S + 3O2 = Y SO2 + 2H2O Х і Y дорівнюють * 2 і 2 2 і 1 2 і 3 1 і 1 У рівнянні реакції P2O5 + Х Na2O = Y Na3PO4 Х і Y дорівнюють * 1 і 3 3 і 3 3 і 2 2 і 3

1. 2 и 2

2. 2 и 2

3. 4 и 5

4. 1 и 2

5. 3 и 2

6. 2 и 1

7. 1 и 2

8. 2 и 5

9. 2 и 2

10. 3 и 2

Барий — щёлочноземельный металл. Интенсивно окисляется на воздухе, образуя оксид бария BaO и нитрид бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2:

Ba + 2Н2О = Ba(ОН)2 + Н2↑

Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO4, сульфит бария BaSO3, карбонат бария BaCO3, фосфат бария Ba3(PO4)2. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.

Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.

При нагревании с водородом образует гидрид бария BaH2, который в свою очередь с гидридом лития LiH дает комплекс Li[BaH3].

Реагирует при нагревании с аммиаком:

6Ba + 2NH3 = 3BaH2 + Ba3N2

Нитрид бария Ba3N2 при нагревании взаимодействует с CO, образуя цианид:

Ba3N2 + 2CO = Ba(CN)2 + 2BaO

С жидким аммиаком дает темно-синий раствор, из которого можно выделить аммиакат [Ba(NH3)6], имеющий золотистый блеск и легко разлагающийся с отщеплением NH3. В присутствии платинового катализатора аммиакат разлагается с образованием амида бария:

[Ba(NH3)6] = Ba(NH2)2 + 4NH3 + Н2

Карбид бария BaC2 может быть получен при нагревании в дуговой печи BaO с углем.

С фосфором образует фосфид Ba3P2.

Барий восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.

1.О2 / ОЗ

2.Mr=32/Mr=28.

3.Газообразное/Азот может существовать в трех видах: твердом, жидком и газообразном. В твердом состоянии он имеет вид ярко-белых кристаллов больших размеров. Температура азота в твердом виде составляет 209,86 °C.

4.Кислород в своем обычном состоянии o₂ либо бесцветен (если это газ) , либо имеет голубоватый оттенок (если конденсирован).Азот бесцветен

5.Оба газа не имеют запаха

6.Кислород не растворяется Вода может насыщаться кислородом, но это не раствор/немного растворяется в воде благодаря Азот диэлектрической проницаемости воды, но при этом растворение проходит плохо

7.Окислительные свойства кислорода усиливаются в протонной среде, где есть возможность одновременного переноса электрона и связывания образующегося кислородного аниона с ионом водорода или с ионом металла.

За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов.

8.В жизни природы кислород имеет исключительное значение. Кислород и его соединения незаменимы для поддержания жизни. Они играют важнейшую роль в процессах обмена веществ и дыхании. Кислород входит в состав белков, жиров, углеводов, из которых «построены» организмы; в человеческом организме, например, содержится около 65% кислорода

Азот учавствует в сложных органических соединений- белков, ДНК и.т.д