Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие преобразования: А) азот (IV) оксид → азотная кислота → калий нитрат → калий нитрит; Б) N2 ⇄ NH3 → NO ↓ NH4NO3 В) NO2 → HNO3 → Ba (NO3) 2 → KNO3.

К=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2]).
Если залпом (только мысленно, реально это невозможно) увеличить концентрацию SO2 в 3 раза, то в первый момент времени скорость прямой реакции (слева направо) увеличится в 3^2=9 раз. Но по мере расходования SO2 и O2,скорость прямой реакции будет уменьшаться. Из-за последующего увеличения концентрации SO3, скорость обратной реакции (справа налево) тоже увеличится. В итоге скорости и прямой и обратной реакций возрастут, но меньше, чем в 9 раз, и установится новое состояние равновесия при других значениях концентраций и скоростей.

Обычно их получают из нефти или природного газа.
Метан можно получить:
• Гидролизом карбида алюминия:
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
• Газификацией угля:
С + 2Н2 --(1000°С)--> СН4
Все алканы можно получать следующими методами:
• Восстановлением галогенпроизводных:
R-Cl + H2 --(t°, Pd)--> R-H + HCl
R-I + HI --(t°)--> R-H + I2
• Восстановлением спиртов:
R-OH --(Li[AlH4])--> R-H
• Реакцией Кинжера-Вольфа:
R1-C(O)-R2 --(N2H4, KOH, 180-200°C)--> R1-CH2-R2
• Реакцией Клемменсена:
R1-C(O)-R2 --(Zn/Hg + HCl)--> R1-CH2-R2
• Гидрированием непредельных углеводородов:
CnH2n + H2 --(Ni, t°)--> CnH2n+2
CnH2n-2 + 2H2 --(Ni, t°)--> CnH2n+2
• Реакцией Кольбе:
2RCOONa + 2H2O --(электролиз)--> R-R + 2CO2 + 2NaOH + H2
• Реакцией Дюма:
RCOONa + NaOH(тв.) --(сплавление)--> R-H + Na2CO3
• Реакцией Вюрца:
2R-Hal + 2Na --(t° или -80°С, ТГФ)--> R-R + 2NaHal
• Синтезом Фишера-Тропша:
nCO + (2n + 1)H2 --(1-30 атм., 150-250°С, Co(II))--> CnH2n+2 + nH2O
• Через металлорганику:
RMgHal + H-X --> R-H + MgXHal (X = OH, NH2 и др.)
RLi + H-X --> R-H + LiX
R2CuLi + R'-Hal --(0°С, ТГФ)--> R-R'
R2CuLi --(-78°C, O2)--> R-R