Навеску сплава массой 0, 2500 г массовой долей серебра 70% растворили; на титрование полученного раствора израсходовали 16, 50 мл раствора NH4SCN. Вычислите молярную концентрацию раствора титранта

Объяснение:

Дано:

m(Ag) = 0,25 гр

ω(Ag) = 70%

V(NH₄SCN) = 16,5 мл = 0,0165 л

Найти:

Cм (р-ра NH₄SCN) - ?

1) Запишем уравнение реакций, и в ионных формах:

Ag + NH₄SCN → AgSCN↓ + NH₄ - молекулярное уравнение

Ag⁺ + NH₄⁺ + SCN⁻ → AgSCN↓ + NH₄⁺ - полное ионное уравнение

Ag⁺ + SCN⁻ → AgSCN↓ - сокращенно ионное уравнение

2) Находим количества вещества титранта:

Mr(Ag) = 108 гр/моль

n(NH₄SCN) = n(SCN)⁻ = n(Ag)⁺ = m(Ag)×ω(Ag)/Mr(Ag)×100% = 0,25 гр × 70% / 108 гр/моль × 100% ≈ 0,00232 моль × 0,7 ≈ 0,00162 моль

3) Теперь мы можем вычислите молярную концентрацию раствора титранта:

Cм (р-ра NH₄SCN) = n(NH₄SCN)/V(NH₄SCN)

Cм (р-ра NH₄SCN) = 0,00162 моль / 0,0165 л ≈ 0,09818 моль/л ≈ 0,0982 моль/л

ответ: Cм (р-ра NH₄SCN) = 0,0982 моль/л

Находим массу и количества вещества КОН   масса(КОН)=400*40*1,4/100=224г,количества вещества(КОН)=224/56=4моль.Количества вещества углекислого газа 67,2/22,4=3мол. 3 моль КОН реагирует с 3моль СО2 и получиться 3 моль КНСО3 и 1 моль КОН останется в избытке.Потом 1моль КОН реагирует с моль КНСО3 образуется 1 моль К2СО3,в результате образуется смесь солей из 2 моль КНСО3 и 1моль К2СО3
КОН+СО2→КНСО3   КНСО3+КОН→К2СО3+Н2О
Масса(КНСО3)=2*100=200г,масса карбоната калия =1*138=138г
Общая масса раствора=400*1,4+3*44=692г
массовая доля (КНСО3)=200*100/692=28,9%
массовая доля(К2СО3)=13800/692=19,94%

Раство́р — однородная (гомогенная) система, в состав которой входят молекулы (атомы, ионы) двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах. От механической смеси раствор отличается однородностью, от химического соединения — непостоянством состава.

Диффу́зия — процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого вещества, приводящий к самопроизвольному выравниванию их концентраций по всему занимаемому объёму.

Растворы и сам процесс растворения имеют большое значение в природе, в нашей жизни, в науке и технике. Чаще всего мы имеем дело не с чистыми веществами, а со смесями или растворами. Вода морей, рек, озер, грунтовые воды, питьевая вода — это растворы. Воздух — это раствор газов. Большинство минералов — это твердые растворы. Соки растений, напитки — это растворы. Усвоение пищи связано с растворением питательных веществ. Растворами есть кровь, лимфа, лекарства, лаки, краски. Растворы используются в промышленности: текстильной, металлообрабатывающей, фармацевтической, при производстве пластмасс, синтетических волокон, мыла и др..