Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе 1) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г) – Q 3) SO2Сl2(г) ↔ SO2(г) + Cl2(г)- Q 2) 2CO(г) +O2(г) ↔ 2CO2(г) + Q 4) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + Q 2. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2 (г) ↔ 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при 1) повышении давления 3) понижении давления 2) повышении температуры 4) применении катализатора 3. Химическое равновесие в системе 2СО(г) ↔ СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж можно сместить в сторону продуктов реакции при 1) использовании катализатора 3) понижении давления 2) повышении температуры 4) повышении давления 4. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе: 1) N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q; 3) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl + Q; 2) N2 + О2 ↔ 2NO - Q; 4) С2H2(г) ↔ 2С(тв) + Н2 - Q. 5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции 1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 3) CO + Cl2 ↔ COCl2 2) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3 4) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl 6. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции? 1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 3) CO2(г) + 2C(тв) ↔ 2CO(г) + Q 2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) – Q 4) 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3H2(г) + Q 7. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия 1) увеличит скорость только прямой реакции 2) увеличит скорость только обратной реакции 3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции 4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции 8. На смешение химического равновесия в системе N2 + ЗН2 ↔ 2NH3 + Q не оказывает влияния 1) понижение температуры 3) удаление аммиака из зоны реакции 2) повышение давления 4) применение катализатора 9. Химическое равновесие в системе СО2 + С(тв) ↔2СО (г) – Q сместится вправо при 1) повышении давления 3) повышении концентрации СО 2) понижении температуры 4) повышении температуры 10. В реакции C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно, 1) повысив давление 3) понизив концентрацию Н2О 2) повысив температуру 4) применив катализатор 11. Химическое равновесие в системе С4Н10 (г) ↔ С4Н8 (г) + Н2 (г) – Q можно сместить в сторону продуктов реакции 1) повышением температуры и повышением давления 2) повышением температуры и понижением давления 3) понижением температуры и повышением давления 4) понижением температуры и понижением давления 12. Обратимой реакции соответствует уравнение 1) КОН + НС1 ↔ KCI + Н2О 3) N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 2) FeCl3 + 3NaOH ↔ Fe(OH)3 + 3NaCl 4) Na2О + 2HCI ↔ 2NaCl + H2О 13. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе 1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q 3) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q 2) H2(г)+I2(г) ↔ 2HI(г) – Q 4) С(тв)+ СО2(г) ↔ 2СО(г) - Q
S+4 (ион) 1S2 2S2 2P6 3S2
3.2CO +02=2 CO2 + Q.
повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону эндотермической реакции; понижение давления приведет к смещению равновесия влево, в сторону реакции, идущей с увеличением объема системы; увеличение числа молей кислорода приведет к смещению равновесия вправо, в сторону его расходования.
2.2KMnO4 + 16HCL = 2MnCL2 + 5CL2 + 2KCL +8H2O
MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O *2
2Cl--2e=Cl20 *5
5/Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
Na2HPO4 +H2O=NaH2PO4+NaOH
NaH2PO4+H2O=NaOH+H3PO4