К 120 г 10%раствора соли добавили 8г соли. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

дано

m1(ppa соли) 120 g

W(соли) = 10 %

m2(соли) = 8 g

W(общая соли) - ?

m1(соли) = 120 * 10% / 100% = 12 g

m( общ ppa) = m1(ppa соли) + m2(соли) = 120 +8 = 120 g

m(общ соли ) = m1( соли) + m2 ( соли)= 12+8 = 20 g

W(общ) = m(общ соли ) / m(общ рра ) * 100% = 20 / 128 * 100% = 15.6 %

ответ 15.6 г

Объяснение:

Во-первых при взаимодействии гидроксида натрия с азотной кислотой образуется нитрат натрия и вода. Во-вторых уравнения реакций:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Мы имеем 1 моль азотной кислоты и 5 моль гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль 200/40 = 5) (ну и М(HNO3) = 63 г/моль)
Так как гидроксид натрия у нас в избытке прореагируют только 40 грамм NaOH. Найдем молярную массу (М) нитрата натрия. М(NaNO3) = A(Na)+A(N)+3A(O) = 23+14+48 = 85 (А - атомная масса). Дальше по пропорции найдем массу получившегося вещества. m(NaNO3) = 63*85/63 = 85 гр. ОТВЕТ: m(NaNO3) = 85 гр.

 Изменение цвета (например, светлое железо покрывается во влажном воздухе бурым налётом оксида  железа - химическая реакция взаимодействия железа с кислородом).
- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).
- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).
- Образование слабо диссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода).