Задача как есть: В аквариуме объемом 50 литров нужно достичь действующей концентрации меди в 20 мкг/л. Вопрос, какую навеску (сколько граммов) медного купороса нужно растворить в 50 литрах, чтобы концентрация меди была 20 мкг/л? Формула медного купороса CuSO4. Нужно сначала рассчитать моль вес всей молекулы, и уже потом рассчитывать навеску.

Объяснение:

Задача как есть:

В аквариуме объемом 50 литров нужно достичь действующей концентрации меди в 20 мкг/л. Вопрос, какую навеску (сколько граммов) медного купороса нужно растворить в 50 литрах, чтобы концентрация меди была 20 мкг/л? Формула медного купороса CuSO4. Нужно сначала рассчитать моль вес всей молекулы, и уже потом рассчитывать навеску.

Вообще-то  формула  медного  купороса  CuSO4 · 5Н₂О.

Молярная  масса  безводного  сульфата меди(II) 160 г/моль,  а  молярная  масса  медного купороса. - 250 г/моль.

20 мкг   соответствует  0,02 мг.  Тогда  в 50 л объема  аквариума  должно  содержаться   1 мг  меди.

Массовая доля  меди  в медном  купоросе  25,6%,  а в безводном  сульфате  меди  40%  

 1мг  = 0,001 г    Тогда  навеска   медного  купороса  будет  составлять

 1 мг :  0,256  = 3,9  мг  

 А навеска  безводного  сульфата  меди 2,5 мг

Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).

Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245г растворили в воде и на полученный раствор подействовали раствором нитрата сребера. в результате реакции образовался осадок массой 0,57г. Вычислите массовые доли % NaCl и KCl в смеси 

Решение: 
ХгУг 
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 
58,5г143,5г 

0,245-Х0,57-У 
KClAgNO3=AgClKNO3 
74,5г143,5г 

Х*143,5=58,5У|:5 
(0,245-Х)*143,5=74,5*(0,57-У)|:5 

28,7Х=11,7У (1) 
(0,245-Х)*28,7=14,9*(0,57-У)(2) 

У=28,7Х/11,7(г), 
(0,245-Х)28,5=14,9*(0,57-28,7Х/11,7) 
(7,0315-28,7Х)*11,7=14,9*(6,669-28,7Х 
82,27-335,79Х=99,37-427,63Х 
91,84Х=17,1 
Х=0,186(г) 
m(NaCl)=0,186(г) 
m)(KCl)=0,245-0,186=0,059(г) 
W(NaCl)=0,186/0,245=0,7592 или 75,92%). 
W(KCl)=0,059/0,245=0,2408 или 24.08%