2. Напишите структурные формулы следующих веществ : А) 4, 4 – дибромбутаналь;Б) 2 – метилгептандиол – 1, 3;В) 2, 3, 4 – триметилоктанол-1;Г) 5 – нитропентанамин - 2.

Объяснение:

2. Напишите структурные формулы следующих веществ :

                                                              Br

                                                                I

А) 4,4 – дибромбутаналь;         H3С - С - СH2-СH2-СH2-СНО

                                                                I

                                                                 Br

Б) 2 – метилгептандиол – 1,3;   H2С - СH - СH2-СH2-СH2-СH2-CH3

                                                          I     I        I

                                                        HO   CH3  OH

В) 2,3,4 – триметилоктанол-1;

                                      HO- H2С - СH - СH - СH-СH2-СH2-CH2-CH3              

                                                         I        I        I  

                                                        CH3  CH3  CH3

Г) 5 – нитропентанамин - 2.      H3С - СH - СH - СH-СH2- NO2

                                                                 I

                                                                 NH2

             

CaSO₄  - сульфат кальция
1. Определим молекулярную массу сульфата кальция:
Mr(CaSO₄ )= 40+32+16х4=136
2. Используем  формулу  для определения массовой  доли ЭЛЕМЕНТОВ в сульфате кальция : ω=m(элемента)÷(молярную массу в-ва)
 ω%=ωх100%
2. Определим массовую долю кальция в сульфате кальция:
ω(Ca)=40÷136=0.294  или ω%=0,29х100%=29.4%
3. Определим массовую долю серы в сульфате кальция:
ω(S) = 32÷136 =0,236  ω%=0.23×100%=23.6%
4. Определим массовую долю кислорода в сульфате кальция:
ω(O)=64÷136=0.47  ω%= 0.47×100=47
Проверим: 0.294+0,236+0.47= 1
или 29.4%+23.6%+47=100%

1) Уравнение диссоциации хлорной кислоты:
HClO₄ = H⁺ + ClO₄⁻
Хлорная кислота очень сильный электролит, значит его степень диссоциации α⇒1, отсюда: c(H⁺) = c(ClO₄⁻) = c(HClO₄) = 0,1М
ответ: c(H⁺) = 0,1М, c(ClO₄⁻) = 0,1М
2) Уравнение реакции нитрата гидроксоцинка с азотной кислотой. Нитрат гидроксоцинка представляет собой не полностью гидролизовавшуюся соль - нитрат цинка, ее формула: (ZnOH)NO₃ В кислотной среде гидролиз будет подавляться и гидроксонитрат цинка вернется опять в форму нитрата:
(ZnOH)NO₃ + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
В ионном виде:
(ZnOH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
(ZnOH)⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂O
3) Составить уравнение реакции:
Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂
CdCl₂ + 2NaOH = Cd(OH)₂ + 2NaCl
Cd²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Cd²⁺ + 2OH⁻ = Cd(OH)₂