Составьте уравнения химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения :С2Н6→ С2Н4→ С2Н5Br→С2Н5ОН

1) C2H6=C2H4+H2

2) C2H4+HBr-->C2H5Br

3) C2H5Br + NaOH ---> C2H5OH + NaBr

Дано:

m(CaCO₃с прим.)=120г.

ω%(прим.)=3%

Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу примесей в 120г. кальцита:

m(прим.)= ω%(прим)×m(CaCO₃с прим.)÷ 100%=3%х120г.÷ 100%=3,6г.

2. Определяем массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO₃)=m(CaCO₃с прим)-m(прим.)=120 г.-3,6г.=116,4г.

3. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(СаCO₃)=40+12+16x3=100г./моль

3. Определим количество вещества n в 116,4г. карбоната кальция :

n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=116,4г÷100г./моль=1,164моль

4. Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO₃ = CaO+ CO₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из  1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида углерода(lV). По условию задачи разлагается1,164моль карбоната кальция, значит оксида углерода(lV) тоже выделится 1,164моль.

n(CO₂)=1,164моль

6. Определяем объем оксида углерода(lV) количеством вещества 1,164моль:

V(CO₂)=n(CO₂)хVm= 1,164мольх22,4л./моль=26л.

8.ответ:  При разложении кальцита массой 120г. с примесями 2% образовалось 26л. оксида углерода(lV)

Объяснение:

1. 6.75*22.4=151.2 л газа
2. 6.75/22.4=0.3 моль кислорода
мы 6,75 моль делим на 22,4 потому что объем при нормальных условиях равен 22,4
3. 6.3/22.4=0.28 моль хлора
0.28*71=19.88 гр хлора
моль умножаем на молярную массу хлора которая равна 71 так как Cl2
4. 6.3*10²³/6.02*10²³=1.05 моль хлора
делим на 6,02*10²³ так как это постоянная Авогадро
1.05*22.4=23.52 л хлора
5. 30/28=1.07
30-это молярная масса оксида азота
мы делим на 28 потому что это число молярная масса азота(N2)
30/32=0.9375
32- это молярная масса кислорода(O2)
30/29=1.03 
29-это молярная масса воздуха