Определить массовую долю выхода железа (в %), если известно, что при восстановлении 28, 8 г оксида железа(ii) водородом образовалось 20 кг железа

по ур-ю feo+h2-> fe+h2o. n(feo)=m/m=28,8/72=0,4моль=n(fe,теор), n(fe,практ)=m/m=20/56=0,357моль, w(выхода)=n(fe,практ)*100%/n(fe,теор)=0,357*100/0,4=89,25%. ответ: w(выхода)=89,25%.

feo+h2=fe+h2o

mr(feo)=56+16=72 г/моль

n(feo)=28,8/72=0,4 моль

mr(fe)=56 грамм/моль

m(fe)=56*0,4=22,4 грамм

как из 29 грамм могла обраховаться 20 может 20

w выхода(fe)=20/22,4=89%

при нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). продукт разложения зависит от активности и веса металла, который образует нитрат.

  1.нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:

2кnо3 = 2кnо2 + о2↑.

2.от щелочноземельных металлов до меди включительно, разлагающихся на оксид металла, nо2 и кислород:

2сu(nо3)2 = 2сuо + 4nо2 + o2,

3. нитраты наиболее тяжелых металлов (аgnо3 , нg(nо3)2) разлагаются до свободного металла, nо2 и кислорода:

hg(nо3)2 = нg + 2nо2 + о2,

нитрат аммония разлагаеся без выделения кислорода:

nн4nо3 = n2о + 2н2o

  соединения трехвалентного хрома проявляют двойственные( амфотерные) свойства - в реакциях с сильной кислотой они ведут себя как основание, а реакциях со щелочью - как кислоты. cr2o3 +6hcl=2crcl3+3h2o ,      cr2o3  проявляет основные свойства    cr(oh)3 +3hcl=crcl3+3h2o,      cr(oh)3  проявляет основные свойства  cr2o3 +2naoh=2nacro2 +h2o,    cr2o3  проявляет кислотные свойства  cr(oh)3 +naoh=  na3[cr(oh)6],  cr(oh)3  проявляет кислотные свойства