1. Написать уравнения реакций получения всех возможных кислых и основных солей, исходя из следующих имеющихся в вашем распоряжении реактивов: H2SO4 , H3PO4, Ca(OH)2, Al(OH)3. 2. Напишите уравнения, с которых можно получить следующие превращения: Al → Al(NO3)3 → Al2O3 → Al(OH)3 → K[Al(OH)4] → AlCl3 → Al(NO3)3 → AlPO4. Для каждого превращения составьте уравнения реакций. Если переход в одну стадия невозможен, составьте два и более уравнений реакций. 3. При каких реакций можно осуществить следующие переходы: а) Fe → FeCl2 → FeCl3 → FeOHSO4 → Fe2O3 → Fe б) Zn → ZnS → ZnO → (ZnOH)2SO4 → ZnCl2 → ZnO →Zn? 4. Почему азотная, серная и фосфорная кислоты проявлять только окислительные свойства? 5. Какие вещества называются основаниями? Приведите примеры реакций получения оснований.

думаю. что реакция такая:

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

1. находим массу раствора H2SO4

Масса р-ра=Объем*плотность=20*1,02=20,4г.

2. Находим массу вещ-ва Н2SO4

Масса вещ-ва H2SO4=массовая доля/100*масса раствора=3/100*20,4=0,612г.

3. Находим кол-во вещ-ва H2SO4, кот. вступил в реакцию

Кол-во вещ-ва=масса/морлярная масса=0,612/98=0,00624моль

4. Т.к. судя по уравнению р-ции, аммиака в 2 раза больше вступило в р-цию, значит, колв-о вещва аммиака=2*0,00624=0,0125моль

5. Находим объем аммиака

Объем = Молярный объем * кол-во вещ-ва=22,4*0,0125=0,28л

ответ: 0,28л аммиака.

думаю. что реакция такая:

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

1. находим массу раствора H2SO4

Масса р-ра=Объем*плотность=20*1,02=20,4г.

2. Находим массу вещ-ва Н2SO4

Масса вещ-ва H2SO4=массовая доля/100*масса раствора=3/100*20,4=0,612г.

3. Находим кол-во вещ-ва H2SO4, кот. вступил в реакцию

Кол-во вещ-ва=масса/морлярная масса=0,612/98=0,00624моль

4. Т.к. судя по уравнению р-ции, аммиака в 2 раза больше вступило в р-цию, значит, колв-о вещва аммиака=2*0,00624=0,0125моль

5. Находим объем аммиака

Объем = Молярный объем * кол-во вещ-ва=22,4*0,0125=0,28л

ответ: 0,28л аммиака.