Методы изучения агрегационных свойств в супрамолекулярных соединениях. Какие особенности агрегационных свойств Вы можете привести для супрамолекулярных соединений? Приведите конкретные примеры.

Металлы и неметаллы - простые вещ-ва. У металлов радиус вокруг ядра больше, следовательно электроны находятся дальше от ядра и их легче оторвать. И так как у металлов на внешнем уровне обычно 1-3 электрона то им легче отдать эти 1-3 эл. чем принять 6-8 для совершенства. Поэтому металлы отдают мвои электроны неметаллам, тем самым окисляясь. Всего металлов в таблице 86, меиаллами явл. все элементы поьочных подгрупп и некоторые эл. главных. Металлы имеют физ. свойства: Температура плавления; металлический блеск, твёрдость, пластичность, электроповодность, теплопроводность. Металлы могут быть только твердыми, за исключением ртути, ртуть - жидкий металл. Неметаллы имеют на внешнем уровне ОБЫЧНО больше 1-3 эл. поэтому они принимают электроны. Неметаллы бывают в 3-х агригатных состояниях - жидкие (бром Br2), твердые, газообразные (благополные газы - восьмая группа) Также есть алотропные вещ-ва - это вещ-ва, которые обпазованы одними и теми же атомами но имеют разные свойства, например, С1 - графит, а С - алмаз. Или Р - белый фосфор, Р1 - красный. Также они имеют свои физ. свойства: хрупкие, не проводят электрический ток и тепло.

АЛЮМИНИЙ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ  КАК  С ПРОСТЫМИ ТАК И СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ.
1.
AI⁰ + O₂⁰ ⇒ AI₂⁺³O₃⁻²

AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³          3      4
                                      12 
2O⁰+ 2x2e⁻ ⇒ 2O⁻²    4      3

AI⁰  - восстановитель
O⁰  - окислитель
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃  
АЛЮМИНИЙ + КИСЛОРОД = ОКСИД АЛЮМИНИЯ

2.
AI⁰ + CI₂⁰ ⇒ AI⁺³CI₃⁻

AI⁰ - 3e⁻   ⇒ AI⁺³     3     2
                                   6  
2CI⁰ +2xe⁻⇒ 2CI⁻   2     3

AI⁰  - восстановитель
CI⁰  - окислитель
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃  
АЛЮМИНИЙ + ХЛОР = ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ

3.
AI° + H₂⁺O⇒AI⁺³(OH)₃↓ + H₂⁰↑

AI°-3e⁻ ⇒AI⁺³        3      2
                                  6
2H⁺ + 2xe⁻ ⇒ 2H⁰  2     3
AI⁰  - восстановитель
 H⁺ - окислитель

2AI + 6H₂O = 2AI(OH)₃↓ + 3H₂↑
АЛЮМИНИЙ + ВОДА = ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД

4.
 AI⁰ + Fe₂⁺³O₃ ⇒ AI₂⁺³O₃ + Fe⁰

AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³      3   1
                                 3     
Fe⁺³ + 3e⁻ ⇒  Fe⁰   3    1

AI⁰  - восстановитель
Fe⁺³ - окислитель
2AI + Fe₂O₃ ⇒ AI₂O₃ + 2Fe
АЛЮМИНИЙ + ОКСИД ЖЕЛЕЗА(lll) = ОКСИД АЛЮМИНИЯ  + ЖЕЛЕЗО.

5.
 AI⁰ + H⁺CI ⇒ AI⁺³CI₃ + 3H₂⁰↑
AI⁰ - 3e⁻ ⇒ AI⁺³     3      2
                                 6
2H⁺ + 2xe⁻⇒  2H⁰  2     3

AI⁰  - восстановитель
 H⁺ - окислитель
2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂↑
АЛЮМИНИЙ + СОЛЯНАЯ КИСЛОТА = ХЛОРИД АЛЮМИНИЯ + ВОДОРОД