Определите какое количество вещества сероводорода образуется при взаимодействии сульфида железа (2) с соляной кислотой массой 130г ( массовая доля hcl равна 20%)

m(hcl)=26 g

n(hcl)=0,71 mole

fes+2hcl=fecl2+h2s 

hcl/h2s=2/1

n(h2s)=0,355 mole 

6feso4 + 2hno3 +3h2so4 → 3fe2(so4)3 +2no + 4h2o;

                  -1e

fe(2+> fe(3+)-восстановитель

                  +3e

n(+> n(+2)-окислитель

 

из трех образованных веществ газообразным является тольк  no  — это  бесцветный газ, плохо растворимый в воде.

 

1) рассчитаем массу азотной кислоты m(hno₃)=n*m=2*(1+14+16*3)=2*63=126 г

2) рассчитаем массу серной кислоты m(h₂so₄)=n*m=2*(1*2+32+16*4)=2*98=196 г

серная кислота кислота дана в недостатке, поэтому растет будем вести по ней.

молярная масса для оксида азота (ii) m(no)=14+16=30 г/моль

 

196 г х

98 г/ 30 г/моль

 

х=30*196/98=60 г

 

v(no)=m*22,4/m=60*22,4/30=44,8 л.

 

ответ:   v(no)=44,8 л.

 

 

Дано: m (p) = 12.4г найти: n (p2o5) - ? n (na2o) - ? m (na3po4) - ? решение: 4p + 5o2 = 2p2o5 3na2o + p2o5 = 2na3po4 n (p) = m/m = 12.4 / 31 = 0.4 моль n (p2o5) = 0.5n (p) = 0.5 * 0.4 = 0.2 моль (по уравнению) n (na2o) = 3n (p2o5) = 3 * 0.2 = 0.6 моль (по уравнению) n (na2o) > n (p2o5) => p2o5 в недостатке => вычисления по n (p2o5) n (na3po4) = 2n (p2o5) = 2 * 0.2 = 0.4 моль (по уравнению) m (na3po4) = n * m = 0.4 * 164 = 65.6г ответ: n (p2o5) = 0.2 моль; n (na2o) = 0.6 моль; m (na3po4) = 65.6г