Свойства ацетилсалициловой кислоты и целесообразность применения ее в качестве консерванта Формула ацетилсалициловой кислоты: 1. Измельчите таблетку аспирина в ступке и растворите в воде (объем воды 10-15 мл 2. Перенесите в пробирку 2-3 мл получен¬ного раствора. 3. Прокипятите раствор. (Соблюдайте технику безопасности!) 4. Профильтруйте раствор. 5. Проведите качественную реакцию: 6. Сделайте вывод о правильности выдви¬нутой вами гипотезы.

1. В азотной кислоте атом N⁺⁵, следовательно азот будет проявлять только окислительные свойства. в азотистой кислоте атом N⁺³, следовательно, атом азота может проявлять как окислительные свойства, так и восстановительные. В молекуле аммиака атом N⁻³, то атом азота проявить только восстановительные свойства.
C⁰ + 2H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄= C⁺⁴O⁻²₂ + 2S⁺⁴O⁻²₂ +2H⁺₂O⁻²
восс-ль C⁰-4e⁻=C⁺⁴   |1| окисление
окис-ль S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴|2| восстановление
Межмолекулярное окисление и восстановление
2.  N₂+3H₂=2NH₃ + 92 кДж
Исходная концентрация аммиака равна 0. Тогда при образовании 4моль/л NH₃, было использовано ( по уравнению): х        у         4
                                               N₂ + 3H₂=  2NH₃
                                                1      3        2
y=6 моль/л (H₂),  x=2 моль/л ( N₂)
Исходная концентрация (H₂) 9+6=15 моль/л 
Исходная концентрация (N₂) 3+2 =5моль/л
По принципу Ле Шателье,  при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества)
При увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции)
3. 2N₂ +O₂=2NO -160,36 кДж
По принципу Ле Шателье, при 
повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие.
При понижении температуры увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). В данном случае увеличится скорость обратной реакции.

11)
  а)  и 
      первая из этих солей - ортофосфат калия - будет гидролизоваться по аниону, так как её можно представить как результат взаимодействия гидроксида калия - сильного основания - и ортофосфорной кислоты - кислоты, в данном случае характеризующейся, как слабая. 
      То есть, реакция гидролиза ортофосфата калия будет выглядеть вот так:
       - это молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени; запишем теперь ионные уравнения:
      
    очевидно, что среда щелочная, то есть pH>7.

    для второй соли рассуждения аналогичные, потому вот лишь уавнения гидролиза:
      (первая ступень)
      (ионное уравнение), pH<7

     то есть, ответ - сульфат меди(II)

    б) первая соль:
        
        , pH>7

        вторая соль:
        
        , pH =7

        то есть, ответ: ацетат аммония

     в) первая соль:
         , pH = 7

         вторая соль:
         
         , pH<7

          то есть, ответ: хлорид никеля(II)  

12)
       ; распишем процессы окисления-восстановления:
       
       
       отсюда видно, что коэффициент перед мышьяком - пять, а перед марганцем - 2. Дальше уравнять реакцию не составляет труда: