Закончить уравнения реакций, методом электронного баланса расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель: Ni + H2SO4(к) Ni + HNO3(p)

ответ:1) Ni + 2 H2SO4  → NiSO4  + SO2 + 2 H2O  

Это окислительно-восстановительная  реакция:

SVI + 2 e- → SIV (восстановление)

Ni0 - 2 e- → NiII (окисление)

H2SO4 является окислителем, Ni является восстановителем.

2)3Ni + 8HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O

3 Ni0 - 6 e- → 3 NiII (окисление)

2 NV + 6 e- → 2 NII (восстановление)

Ni является восстановителем, HNO3 является окислителем

Объяснение:

В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).

Получение водорода и проверка его на чистотуКогда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:

Реакцию между цинком и водным раствором хлористого водорода (соляной кислотой) наиболее часто используют для получения водорода в лаборатории.

Объяснение:

Если металл двухвалентный, то оксид имеет формулу MeO.

Уравнение реакции

2Me + O2 = 2MeO.

То есть из каждых 2 молей металла и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида.

У нас металла было 1,2 г, а оксида получилось 2 г.

Значит, кислорода было использовано 2 - 1,2 = 0,8 г.

Молярная масса молекулы кислорода M(O2) = 2*16 = 32 г.

Поэтому 0,8 г = 0,8/32 = 1/40 = 0,025 моля.

Значит, было использовано 2*0,025 = 0,05 моля металла, и это 1,2 г.

То есть молярная масса металла составляет 1,2/0,05 = 24 г.

Этот металл - магний, Mg. Его порядковый номер равен 12.