решить химия 2 курс 1. В лаборатории имеется 300 мл 0, 4 М раствора нитрата калия и 200 мл 15%-ного раствора этой соли. Растворы слили в одну колбу. Определите массовую долю соли в полученной смеси и нормальную концентрацию полученного раствора. Плотности растворов принять за 1г/мл.2. Рассчитайте рН 0, 01 М раствора угольной кислоты, если степень диссоциации кислоты 0, 1%.3. Навеска гидроксида натрия KOH массой 0, 5465 г перенесена в мерную колбу объемом 1500 мл. Объем раствора доведен до метки. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию полученного раствора.

Объяснение:

1. В лаборатории имеется 300 мл 0,4 М раствора нитрата калия и 200 мл 15%-ного раствора этой соли. Растворы слили в одну колбу. Определите массовую долю соли в полученной смеси и нормальную концентрацию полученного раствора. Плотности растворов принять за 1г/мл.

 Вычислим  массу  нитрата калия  в 300 мл  0,4 М раствора.  Молярная  масса  нитрата калия  равна 101 г/моль

m(KNO3)  =  Cm  ×  V(л)  × М  =   0,4  × 0,3  × 101 = 12,12 г

Вычислим  массу  массу   соли  в 15%  растворе  нитрата  калия

Плотность  этого  раствора  равна 1,1 г/мл  

  Масса  раствора  равна  200 мл  × 1,1  г/мл  =220 г

  Масса  соли  в этом  растворе   равна  220  г  × 0,15 = 33 г

 При  смешивании этих   растворов  масса  солей  составила  

12,12  +  33 =  45,12 г    Объемы  растворов  составили  в сумме  500 мл

Разделим  массу  растворенного  вещества  на объем  раствора  мы  вычислим  титр  этого  раствора

      Т  =    m/V  =  45,12 г : 500 мл  = 0,0902  г/мл.

             Т× 1000

 Сн   =    Для  нитрата  калия  молярная  масса

              Мэкв              эквивалента  численно  равна  молярной  массе

                           T× 1000         0,0902 × 1000

 Сн (KNO3)   = =     = 0,893 Н  

                              Мэкв                  101

Для  нахождения  массовой  доли  растворенного  вещества  достаточно  массу  растворенного  вещества  разделить  массу  раствора

ω (KNO3)  =  45,12 г  :   220 +300 г =   45,12 : 520  = 0,0878 или 8,8 %

2. Рассчитайте рН 0,01 М раствора угольной кислоты, если степень диссоциации кислоты 0,1%.

 Угольная  кислота  диссоциирует  по  первой  и  второй  ступеням.

     Н2СО3 ⇆  Н⁺  +  НСО3⁻

[H⁺]  =  Cm  ×  α   =   0,01· 0,001 = 1·10⁻⁵

pH  =  - lg  [H⁺]  =  5

Можно  легко  вычислить  рН   если  известна  константа  диссоциации  кислоты.    

 

3. Навеска гидроксида натрия KOH массой 0,5465 г перенесена в мерную колбу объемом 1500 мл. Объем раствора доведен до метки. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию полученного раствора.

Масса  навески   0,5465    Объем  раствора   1500 мл

Титр  раствора  равен   0,5465 г  :  1500 мл  = 0,0003643  г/мл

               Т  ×  1000             0,0003643  × 1000

  См =  = = 0,006493  моль/л

                  М                              56,109

   Сн  численно   равна   См   так  как    для  КОН   М =  Мэкв

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) -> 2Fe(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 2Fe(+3) + 3H2O

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) -> Fe(OH)3

H3PO4 + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(-3) + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O

FeS + 2HCl -> FeCL2 + H2S
FeS + 2H(+) + 2Cl(-) -> Fe(+2) + 2Cl(-)+ H2S
FeS + 2H(+) -> Fe(+2) + H2S

2) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
    H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
   LiOH + HBr -> LiBr + H2O