Какую массу 20% раствора необходимо взять для приготовления 1000 мл 5М KOH.

Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.

Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г

СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра

Дано:

m(известняка = 200 г

ω(прим = 10% или 0,1

Найти:

V(CO2) = ?

m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г

M(CaCO3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm

V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л

ответ: 40,32 л

ниже, думаю, соориентируешься где к чему)

Объяснение:

С Na:

1) 2Na+H2SO3 -> Na2SO3 + H2

2) 2Na+H2S -> Na2S + H2

3) Na+HNO3 -> NaNO3 + NO2 + H2O

4) Na+HNO2 -> NaNO2 + H2

5) Na+H3PO4 -> Na3PO4 + H2

6) Na+HPO3 -> Na3Po4 + H2

7) Na+H2CO3 -> Na2CO3 +H2

8) Na+H2SIO3 -> Na2SiO3 + H2

С Br:

1) Br+H2SO3 -> HBr + SO3

2) Br+H2S -> 2 HBr + S

3) Br+HNO3-> HBrO3 + NO2 + H2O

4) Br+HNO2-> NO2 + HBr

5) Br+H3PO4-> Br3PO4 + H2

6)HPO3 + Br2 + OH = Br2PO4 + H2O

7) Br+H2CO3-> Br2CO3 + H2

8) Br+H2SIO3 ->BrSiO3 + H2

С Al:

1) 2Al+3H2SO3->3 H2 + Al2(SO3)3

2) 2Al+3H2S->Al2S3 + 3 H2

3) Al+4HNO3->Al(NO3)3 + NO + 2 H2O

4) Al+HNO2->Al(NO2)3 + H2

5) 2Al+2H3PO4->2 AlPO4 + 3 H2

6) Al+HPO3 ->AlPO3 + H2

7) Al+H2CO3->Al2(CO3)3 + H2

8) Al+H2SIO3->Al2(SiO3)3 + H2

(чем смогла . буду рада если посетите мою группу с рисуночками в вк: lososenok555)