Из 500г. уксусной кислоты было 543, 4г. аминоуксусной кислоты. Найдите выход продукта реакции (в%) от теоретического.

Объяснение:

Из 500г. уксусной кислоты было 543,4г. аминоуксусной кислоты. Найдите выход продукта реакции (в%) от теоретического.

      60 г/моль                                               75 г/моль

      СН3СООН  >   H2NCH2COOH

500 г  уксусной   кислоты   соответствует   500 г  : 60 г/моль =  8,333 моль  

Значит  теоретически  из  этой  массы  уксусной  кислоты  можно  получить  8,333  моль   аминоуксусной  кислоты  или   75 г/моль × 8,333  моль  =  625 г  

Тогда  выход  продукта  составляет  

                      543,4 г

φ(выхода) =   ×100%  =  86,9 %

                      625 г

Відповідь:

M(K2CO3) = 39*2 + 12 + 16*3 = 138 г/моль

Пояснення:

Чтобы найти молярную массу вещества, нужно сложить атомные массы элементов, из которых состоит вещество. Обычно атомная масса элемента находится под элементом в таблице Менделеева. Например, атомная масса оксигена - 15,999 а.е.м ( можно округлить до 16 ).

Справа от элемента в формуле вещества может стоять цифра ( индекс ), которая обозначает количество элементов в веществе. Например, в H2O два атома гидрогена и один атом оксигена. Атомную массу элемента нужно умножить на столько раз, сколько элементов в веществе. Например, я атомную массу калия ( 39 ) умножил на два, потому что в твоей формуле два атома калия.

дано

m(Al(OH)3) = 15.6 g

mпр (Al2O3) = 9.4 g

η(Al2O3) - ?

1. Составляем УХР

2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O

2. По уравнению определяем массу теоретическую  алюминий оксида

M(Al(OH)3) = 78 g/mol

n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 15.6 / 78  = 0.2 mol

2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)

n(Al2O3) = 0.2 / 2 = 0.1 mol

M(Al2O3) = 102 g/mol

mтеор(Al2O3) = n * M = 0.1 * 102 = 10.2 g

3. Зная массу практическую и массу теоретическую , определяем относительный выход

η(Al2O3) = mпр (Al2O3) /  mтеор(Al2O3) * 100% = 9.4 / 10.2 * 100% = 92.15 %

ответ 92.15%

Объяснение: