Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции. Реагенты Продукты реакции 1. CH3Cl + Cl2 → а) → CH3Cl3 2. 2C2H5OH + 2Na → б) → 2C2H5ONa + H2 3. C2H4 + H2 → в) → C2H5Na + H2O 4. 2СН3-СОН + О2 → г) → CH2Cl2 + HCl д) → C2H6 е) → 2СН3-СООН

Объяснение:

Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

Реагенты Продукты реакции

1. CH3Cl + Cl2 → а) → CH3Cl3

2. 2C2H5OH + 2Na → б) → 2C2H5ONa + H2

3. C2H4 + H2 → в) → C2H5Na + H2O

4. 2СН3-СОН + О2 → г) → CH2Cl2 + HCl

д) → C2H6 е) → 2СН3-СООН

1. CH3Cl + Cl2 → г) → CH2Cl2 + HCl

2. 2C2H5OH + 2Na → б) → 2C2H5ONa + H2

3. C2H4 + H2 → д) → C2H6

4. 2СН3-СОН + О2 е) →2СН3-СООН

Объяснение:

1. Вычислите растворимость хлорида ртути (II) при 25°С, если при данной температуре в 500 г воды удается растворить 36,5 г этой соли.

Массовая  растворимость  показывает  сколько г вещества  растворяется  при  данной  температуре  в 100 г растворителя.  Если 500 г  воды  растворяется 36,6  г соли, то в 100 г воды 7,3 г

2. Какова массовая доля нитрата бария в насыщенном при 25°С растворе? (Растворимость нитрата бария при 25°С составляет 10,3 г на 100г воды).   В 100 г воды  растворяется 10,3 г нитрата бария.

 Тогда  масса  раствора  будет  100 г + 10,3 г = 110.3 г

  ω(соли)   10,3 г : 110,3 г  = 0,0933  или  9,33%

3. Растворимость нитрата калия в 100 г воды составляет 138 г при 70°С и 31,6 г при 20°С. Вычислите массу осадка, который выпадет при охлаждении 400 г насыщенного при 70°С раствора нитрата калия до 20°С.

При  охлаждении  раствора  с 70°  до 20°  растворимость  нитрата калия  уменьшится   и  138 г - 31,6 г  = 106,4 г  соли  выпадет  при охлаждении  из насыщенного  раствора  в  осадок

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

25% - это 0,25 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на  30 граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,25*80 = Х*(80 + 30)

20 = 110Х

Х =  0,1818 ( или 18,18% )