1.Выбрать оксиды и дать им названия. А. Al(OH)3 Б. MgCl2 В. Fe2O3 Г. SO2 Д. K2SiO3 Е. CaSO4 2. Выбрать вещества, растворимые в воде и дать им названия А. CaSiO3 Б. Al(NO3)3 В. Ag2SO3 Г. ZnBr2 Д. FePO4 Е. Mg(OH)2 3. Установите соответствие между формулой вещества и молекулярной массой 1. CaCl2 А. 111 2. Al2O3 Б. 135 3. Zn(OH)2 В. 102 4. SnO Г. 99 4. Даны вещества: сколько химических элементов входит в их состав графит, белый фосфор, сажа, оксид углерода А. 4 Б. 2 В. 5 Г. 3 5. Выбрать группу, где все вещества являются солями А. NH4Cl, Na3PO4, K2CO3 Б. H4P2O7, Al(OH)3, Pb(NO3)2 В. NaOH, K3PO4, C6H5NH4Cl Г. Na2SO4, ZnSO4, C6H6 6. Выбрать вещество, имеющее ковалентную неполярную связь А. N2 Б. MgCl2 В. K2S Г. SO3 7. Высший оксид магния проявляет А. проявляет кислые свойства Б. проявляет основные свойства В. проявляет амфотерные свойства Г. не проявляет кислотных и основных свойств 8. Выбрать вещество, где фосфор проявляет наибольшую степень окисления А. PH3 Б. P2O5 В. H3PO4 Г. Ca3(PO4)2 9.Выбрать простое вещество: А. сухой лёд Б. графит В. Глюкоза Г. Глина Практическая часть 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции 1) BaO + HCl BaCl2 + H2O 2) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 3) H2O O2 + H2 4) HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O 2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме : Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu.

1) В. Fe₂O₃ – оксид железа (III);

   Г. SO₂ - оксид серы (IV).

2) Б. Al(NO₃)₃ - нитрат алюминия;

   Г.  ZnBr₂ -  бромид цинка;

   Е. Mg(OH)₂ - гидроксид магния.

3) 1. CaCl₂ - А. 111  

   2. Al₂O₃ - В. 102

   3. Zn(OH)₂ - Г. 99  

   4. SnO - Б. 135

4) - Г. 3  

5) - А. NH₄Cl, Na₃PO₄, K₂CO₃  

6) - А. N₂

7) - Б. проявляет основные свойства

8) Выбрать вещество, где фосфор проявляет (наибольшую) наименьшую степень окисления:

    А. P³⁻H₃⁺ – (3-);

    Б. P⁵⁺₂O₅²⁻ – (5+);

    В. H₃⁺P⁵⁺O₄²⁻ – (5+);

    Г. Ca²⁺₃(P⁵⁺O²⁻₄)₂ – (5+).

    ответ: А. PH₃.

9) - Б. графит.

Практическая часть  

1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции:

1) Ba²⁺O²⁻+2H⁺Cl⁻→Ba²⁺Cl⁻₂+H⁺₂O²⁻ - реакция обмена;

2) Mg⁰+H⁺₂SO₄²⁻→Mg²⁺SO₄²⁻+H₂⁰↑ - реакция замещения;

3) 2H⁺₂O²⁻→O₂⁰+2H₂⁰ - реакция разложения;  

4) 2H⁺Cl⁻+Ca²⁺(OH)⁻₂→Ca²⁺Cl⁻₂+2H⁺₂O²⁻ - реакция обмена.

2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:  

1) 2Na⁰+2H⁺₂O²⁻→2Na⁺OH⁻+H₂⁰↑;

2) 2Na⁺OH⁻+Cu²⁺SO₄²⁻→ Cu²⁺(OH)⁻₂↓+Na⁺₂SO₄²⁻;

3)  2Cu²⁺(OH)⁻₂↓→2Cu²⁺O²⁻+2H⁺₂O²⁻;

4) Cu²⁺O²⁻+H₂⁰→ Cu⁰+H⁺₂O²⁻.

Объяснение:

Дано:

m(раствора NaOH)=1,5кг.=1500г.

ω%(NaOH)=25%

m(H₂O)=500г.

ω₂%(NaOH)-?

1. Находим массу гидроксида натрия в 1500г. 25% раствора:

используем формулу:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%, отсюда определим массу:

m(вещества)=ω%× m(раствора )÷100%

m(NaOH)=25г.×1500г.÷100%=375г.

2. Определим массу нового раствора:

m₁(раствора NaOH)=m(раствора NaOH)-m(H₂O)

m₁(раствора NaOH)=1500г.-500г.=1000г.

3. Находим массовую долю(процентную концентрацию) в новом растворе:

ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%

ω%(NaOH)=m(NaOH)÷m₁(раствора NaOH )×100%

ω%(NaOH)=375г.÷1000г.×100%=37,5%

4. После того, как выпарили 500г. воды из 1,5кг. раствора 25%, процентная концентрация раствора стала 37,5%

Правила обращения со штативом:
1. Штатив хранят в собранном виде;
2. При использовании штатива, его устанавливают на ровную поверхность;
3. Во избежание порчи стеклянной посуды под лапку штатива помещают резиновую подкладку;
4. Пробирку в зажиме лапки штатива закрепляют возле отверстия, а не посередине;     Закреплённая в штативе пробирка должна быть зажата так, чтобы она не выпадала, и её можно было передвигать. Крепко зажатая пробирка может лопнуть. Для того, чтобы вынуть пробирку из лапки штатива, нужно медленно ослабить винт зажима и убрать её.
5. Чтобы закрепить на штативе стакан, его устанавливают на металлическую сетку, помещенную на закреплённое кольцо в зажиме лапки. 6. Чтобы закрепить фарфоровую чашечку для выпаривания, её помещают на закреплённое в зажиме лапки металлическое кольцо.