Вычислите теоретический потенциал разложения соли Mg(NO3)2 при проведении электролиза а) на инертных электродах; б) при использовании никелевого анода.

Объяснение:

а1) процесс на аноде: 2H2O-4e=O2+4H+(E0=+1.228 B). а2). процесс на катоде: 2Н2О+2е= Н2+2ОН-(Е0=-0.828 В) , т.о Е разложения = 1.228 (-0.828)=2.056 В; б1) процесс на аноде : Ni-2e= Ni2+( E0=-0.25 B). б2). процесс на катоде: 2Н2О+2е=Н2+2ОН- (Е0=-0.828 В). т.о Е разложения = -0.25-(-0.828) = 0.578 В.

6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂

Найдем массу чистого Al (его 96%):

m (Al) = 540 * 0,96 = 518,4 (мг) = 0,5184 г

Количество молей алюминия:

n (Al) = m/M = 0,5184/ 27 = 0,0192 моль

из 2 моль Al образуется 2 моль AlCl₃, значит n(Al) = n(AlCl₃) = 0,0192 моль

m (AlCl₃) = n*M = 0,0192*133,5 = 5,5632 (г)

из 2 моль Al образуется 3 моль H₂

из 0,0192 моль Al образуется х моль Н₂

Составляем пропорцию.

2 моль - 3 моль

0,0192 моль - х моль

х = 0,0192*3/2 = 0,0288 моль

n (H₂) = 0,0288 моль

n = V/Vm

V (H₂) = n*Vm = 0,0288*22,4 = 0, 64512 л = 645,12 мл

ответ: С₂Н₄О

Дано:

ω(C)=54,55% или 0,5455

ω(H)= 9,09% или 0,0909

ω(O) = 36,36% или 0,3636

D(H2) = 22

Молекулярная формула - ?

Объяснение:

1) Находим молярную массу в-ва по относительной его плотности по водороду:

М(Н2) = 2 г/моль

М(в-ва) = D(H2)*M(H2) = 22*2 г/моль = 44 г/моль

Для расчетов возьмем 1 моль в-ва, т.е. 44 г

Находим массы и количество атомов, входящих в состав в-ва:

m(C) = m(в-ва)*ω(C) = 44 г*0,5455 = 24 г

М(С) = 12 г/моль

n(C) = m(C)/M(C) = 24 г/12 г/моль = 2 моль

m(H) = m(в-ва)*ω(Н) = 44 г*0,0909 = 4 г

М(Н) = 1 г/моль

n(H) = m(H)/M(H) = 4 г/1 г/моль = 4 моль

m(O) = m(в-ва)*ω(О) = 44 г*0,3636 = 16 г

М(О) = 16 г/моль

n(O) = m(O)/M(O) = 16 г/16 г/моль = 1

Соотношение атомов в 1 моль вещества составляет:

n(C):n(H):n(O) = 2:4:1

Молекулярная формула вещества С₂Н₄О

ответ: С₂Н₄О