Какие процессы протекают на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислить массу меди на катоде, если на аноде выделилось 0, 56 л газа н.у.​

1) Обозначим массу 5%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 25%-ного раствора (200 - Х) г.

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть 5% - это 0,05, 25% - это 0,25, 10% - это 0,1

3) Так как при смешивании массы растворенных веществ суммируются, то можем написать уравнение:

0,05*Х + 0,25*(200 - Х) = 0,1*200

0,05Х + 50 - 0,25Х = 20

0,2Х = 30

Х = 150 г - это масса 5%-ного раствора

Значит масса 25%-ного раствора равна: 200 - 150 = 50 г

Кислую среду определяют при индикаторов метилового оранжевого, метилового красного, лакмуса (все имеют в кислой среде красную окраску) , бромтимоловый синий (в кислой среде имеет желтую окраску) а щёлочную при индикаторов: фенолфталеина (в щелочной среде малиновый) , лакмуса (в щелочной среде синий) , бромтимоловый синий (в щелочной среде синий)  

Есть еще универсальный индикатор - полоски бумаги, пропитанные раствором смеси индикаторов и высушенных. Он имеет в кислой среде красную окраску, а в щелочной - синюю. Такие полоски выпускают в самых разнообразных вариантах - с нанесенной на них цветной шкалой - эталоном цвета (в том числе для окрашенных или мутных сред) , или с напечатанными числовыми значениями рН; для точного измерения в узких диапазонах рН, и для ориентировочного исследования растворов; в рулончиках, коробках и пеналах, или в виде отрывных книжечек.  

Объяснение: