Имеется 2.5 М раствор (NH4)2SO4 и плотностью р=1.036 г/см3. Каковы молярная концентрация эквивалента , массовая доля этого раствора

Возьмём пастор на один литр

n ( (nh4)2so4 ) = 2.5 мол

m раствор = 1.036×1000 = 1036

Массовая доля = 132×2.5/1036 × 100 = 31.8%

Молярная доля = 2.5/2.5+39.2(колл воды) × 100 = 5.99 ~ 6

Объяснение:

Имеется 2.5 М раствор (NH4)2SO4 и плотностью р=1.036 г/см3. Каковы молярная концентрация эквивалента ,массовая доля этого раствора

Молярная  масса  (NH4)2SO4  -  132 г/моль

Молярная  масса эквивалента  (NH4)2SO4 -  66 г/моль  

m (NH4)2SO4  =  132 г/моль  ×  2,5  моль  =  330 г  

V p-pa  =  1 л

m (p-pa) =  1000 см³  ×  1,036  г/см³  = 1036 г

                                 330 г

ω (NH4)2SO4  = × 100 %  = 31,85%

                           1036  г

                     330

Сн =   = 5  моль/л·экв

         1 л ·  66 г/моль

 Вокруг нас нет практически чистых веществ - все они находятся в виде смесей, а чаще - растворов. Наш организм не исключение - все жизненно важные вещества, поступающие в организм, уваиваются после того , как будут растворены в жидких средах организма.
  Именно поэтому изучение природы  и свойств растворов имеет огромное значение как с научной , так и с практической точки зрения;зная, какие процессы происходят в растворах  внутри нас, можно научится управлять ими. Этот путь широко исследуется , в том числе и химиками, посколько имеет большое значение для современной медицины. 

Осадок выпадает в том случае, если растворимость вещества сильно зависит от температуры(при нагревании увеличивается), и раствор при высокой температуре(скажем, 80градусов для воды) близок к насыщенному. Если растворимость вещества слабо зависит от температуры(хлорид натрия, например), то из горячего насыщенного раствора при охлаждении будет выпадать очень мало кристаллов. Также осадок может не образоваться, если взято слишком большое количество растворителя.
Малорастворимые примеси могут удаляться фильтрованием горячего раствора, а хорошо растворимые остаются в растворе после кристаллизации основного вещества.