2na⁰+cl⁰₂=2nacl нужно сделать процесс окислять

скорее всего вам нужно составить уравнение окислительно-восстановительного :

2na0 + cl20 = 2na+1cl-1 na0 - 1℮‾→ na+1        процесс окисления

cl20 +2℮‾ → 2cl-1  процесс восстановления

кислоты- электролиты, в растворах которых нет дру­гих катионов, кроме катионов водорода.

многоосновные кислотны диссоциируют ступенчато(примерами многоосновных кислот могут служить серная и фосфорная кислоты)

h2so4=h(+) + электролит

=h(+) + so4( эектролит

основания — электролиты, в растворах которых нет других анионов, кроме гидроксид-ионов.(примерами могут служить naoh,koh,rboh,froh,ba(oh)2,ca(oh)2)

koh= k(+) +

ca(oh)2=caoh(+) + ; baoh(+)=ba(2+) +

соли — электролиты, в растворах которых есть кати­оны металлов или ион аммония и анионы кислотных ос­татков.

 

Дано: ω(h₂so₄)=20% ω(соли)=2ω(кислоты) найти: ω(h₂so₄ после решение: напишем уравнение реакции: fe+h₂so₄> feso₄+h₂↑ молярные массы: m(fe)=56г/моль m(h₂so₄)=98г/моль m(feso₄)=152г/моль m(h₂)=2г/моль возьмем количество железа,которое прореагировало с серной кислотой за 1 моль.тогда: n(h₂)=n(feso₄)=n(h₂so₄)=n(fe)=1моль соответственно массы веществ равны: m(h₂)=2г m(feso₄)=152г m(h₂so₄)=98г   - прореагировало с железом m(fe)=56г пусть избыточная масса h ₂so₄ равна x(г).тогда общая масса h₂so₄ равна 98+х - это чиста серная кислота(т.е не раствор),тогда масса 20% р-ра серной кислоты будет равна: (98+x)/0.2= 490+5x (г) распишем чему равны массовые доли: подставим в формулы известные нам значения: для удобства:   ω(h₂so₄)=y , тогда  ω(feso₄)=2y получаем систему: x₂ - не удовлетворяет условиям(т.к. масса не может быть отрицательной) x₁ - является решением x=76г - избыточная масса серной кислоты(которая осталась в растворе) теперь находим массовую долю серной кислоты после реакции(избыточной): % ответ: 8.2%