Подчеркните те химические вещества, которые занимают первые места по объему производства. H2SO4 HNO3 NH3 H2CO3 C2H4 Cu(OH)2 CaO C6H6

H2CO3 я думаю ответ этот

Хлорид бария (BaCl2) и сульфат калия (K2SO4) - это два разных химических соединения, которые имеют различные растворимости в воде.

Для начала, давайте рассмотрим реакции растворения этих веществ в воде:

1) Реакция растворения хлорида бария:
BaCl2(s) → Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)

2) Реакция растворения сульфата калия:
K2SO4(s) → 2K+(aq) + SO42-(aq)

Теперь давайте проанализируем растворимость этих веществ в воде. Растворимость вещества обычно выражается величиной, называемой растворимостью, которая измеряется в граммах растворенного вещества на 100 г воды при определенной температуре.

Растворимость хлорида бария (BaCl2) в воде достаточно высока, особенно при повышенных температурах. Например, при 90 °C растворимость составляет около 244 г/100 г воды.

Растворимость сульфата калия (K2SO4) в воде немного ниже, чем у хлорида бария. При 90 °C растворимость сульфата калия составляет примерно 110 г/100 г воды.

Теперь, чтобы определить, какая масса вещества может раствориться в 50 г воды при 90 °C, мы можем использовать пропорцию:

Масса растворенного вещества (g) / Масса воды (g) = Растворимость вещества (g/100 г воды)

Подставляем известные значения:

Масса растворенного хлорида бария / 50 г воды = 244 г/100 г воды

Масса растворенного хлорида бария = (244 г/100 г воды) * 50 г воды = 122 г

Масса растворенного сульфата калия / 50 г воды = 110 г/100 г воды

Масса растворенного сульфата калия = (110 г/100 г воды) * 50 г воды = 55 г

Таким образом, при температуре 90 °C, в 50 г воды может раствориться около 122 г хлорида бария и около 55 г сульфата калия.

Для титрования раствора НNO3 раствором КОН мы будем использовать химическую реакцию между ними:

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула HNO3 реагирует с одной молекулой KOH, образуя одну молекулу KNO3 и одну молекулу воды.

Мы знаем, что объем раствора НNO3 составляет 15.00 мл и что он имеет концентрацию 0.01 нормалей (0.01н). Мы также знаем, что мы хотим найти объем раствора КОН, который нужен для титрования этого раствора НNO3.

По формуле концентрации (C = n/V), можем найти количество вещества HNO3 в растворе НNO3:

n(HNO3) = C(HNO3) * V(HNO3)

где n(HNO3) - количество вещества HNO3, C(HNO3) - концентрация HNO3, V(HNO3) - объем раствора НNO3.

Подставим известные значения:

n(HNO3) = 0.01 * 15.00
n(HNO3) = 0.15 моль

Мы знаем, что каждая молекула HNO3 реагирует с одной молекулой KOH, поэтому количество вещества KOH, необходимое для титрования HNO3, будет также равно 0.15 моль.

Теперь мы можем найти объем раствора КОН, используя формулу концентрации:

V(KOH) = n(KOH) / C(KOH)

где V(KOH) - объем раствора КОН, n(KOH) - количество вещества KOH, C(KOH) - концентрация KOH.

Мы знаем, что концентрация раствора КОН составляет 0.03 нормалей (0.03н), и количество вещества KOH равно 0.15 моль:

V(KOH) = 0.15 / 0.03
V(KOH) = 5 мл

Таким образом, для титрования 15.00 мл 0.01н раствора НNO3 необходимо использовать 5 мл 0.03н раствора КОН.